Postupná disociace kyseliny tetrahydrogendifosforečné?

Anonym13757002.06.2009 18:20 Nahlásit
Jak by vypadala rovnice postupné disociace kyseliny tetrahydrogendifosforečné?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym13335302.06.2009 18:29 Nahlásit
H4P2O7 --> (H3P2O7)-I +H+ --> (H2P2O7)-II + 2H+--> (HP2O7)-III +3H+ --> (P2O7)-I + 4H+
skarlettka02.06.2009 19:03 Nahlásit
to poslední je dobře napsáno. Postup bude stejný u všech dalších aniontů, jenom pozor na ox.čísla zbytků:
H3P2O7 -1
H2P2O7 -2
HP2O7 -3
P2O7 -4
Anonym13757002.06.2009 19:26 Nahlásit
Vypadala by postupná disociace kyseliny thiosírové takto? :
H2S2O3 + H2O ---> (H3O)+ + (HS2O3)- nebo takto? H2S2O3 + H2O ---> H3O+ + (S2O3)-II
skarlettka02.06.2009 19:33 Nahlásit
To první je správně, protože v tom druhém případě trháš hned dva H naráz, (navíc by ti tam chyběl jeden H3O+), a to pak není postupně:
první dobře
druhá disociace: S2O3 -2 + H3O+
Vždycky kolik vodíků utrhneš, takový náboj má zbytek. A postupně znamená, že ty vodíky musíš trhat po jednom.
Po skončení disociace je výsledný počet : 2x H3O+, a 2x po různém aniontu.
Anonym13757002.06.2009 19:39 Nahlásit
To by tedy znamenalo, že postupná disociace u kyseliny tetrahydrogendifosforečné by vypadala takto: H4P2O7 + H2O ---> H3O+ + (H3P2O7)-I a ne takto H4P2O7 + H2O ---> H3O+ + (P2O7)-IV , jak sem psala prve, že ano?
skarlettka01.06.2010 20:16 Nahlásit
Pokud se jedná o rovnici disociace, tak se tam voda dát musí, aby bylo jasné, kam ty vodíky jdou. Ale jedná-li se jen o zápis postupné disociace ve vzorci, tak stačí vodíky.
Anonym Zoqonus03.05.2016 19:35 Nahlásit
Ahoj. Potřebovala bych poradit s dissociací kyseliny pentahydrogenjodisté.
Bude to takto? H5IO6 -- (H4IO6)- +H+ -- (H3IO6)-2 + 2H+ -- (H2IO6)-3 + 3H+ -- (HIO6)-4 + 4H+ -- (IO6)-5 + 5H+
Mezek03.05.2016 21:25 Nahlásit
H4IO6- + H2O = H3IO6-- + H3O+; H3IO6-- + H2O = H2IO6(3-) + H3O+.........
Pokud jsi myslel tyhle rovnice, tak uvažuješ správně.
Mezek04.05.2016 09:52 Nahlásit
Pokud disociace probíhá ve vodném roztoku a chceš vyjádřit, že disociovaný H+ se váže jako H3O+, pak tam voda být musí, a považuje se to za správné. Ale zejména při výpočtech se někdy voda a H3O+ vynechává a počítá se jen s H+.
Přidat komentář do diskuze ▾