Jaké pH bude mít výsledný roztok, jestliže se smíchá 100 ml roztoku silné kyseliny o pH 3 se 100 ml roztoku silné báze o pH 9?

Anonym Puzefed11.04.2015 12:26 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek11.04.2015 12:47 Nahlásit

c(H3O+) = 10^-pH = 10^-3mol/dm3; n(H3O+) = c*V = 10^-3*0,1dm3 = 10^-4 mol H3O+
c(OH-) = 10^-(14 - pH) = 10^-5 mol/dm3; n(OH-) = 10^-5*0,1 = 10^-6 mol
Částečná neutralizace: n(H3O+) = 10^-4 - 10^-6 = 9,9*10^-5 mol H3O+
V = 0,1 + 0,1 = 0,2dm3; c(H3O+) = n(H3O+)/V = 9,9*10^-5/0,2 = 4,95*10^-4 mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(4,95*10^-4) = 3,3

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾