prosba o chemický výpočet

Anonym Sugejyv03.02.2019 15:42 Nahlásit
Dolomit s hmotnostním obsahem 43 % uhličitanu vápenatého a 40 % uhličitanu hořečnatého
byl rozložen žíháním. Jaké je složení výsledné směsi v hmotnostních procentech za předpokladu,
že příměsi obsažené v dolomitu se žíháním nemění?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.02.2019 16:49 Nahlásit
Uvažujme 100g dolomitu. Ten obsahuje 43g CaCO3 a 40g MgCO3 a 17g nečistot, které se žíháním nemění.
Žíháním oba uhličitany převedeme na oxidy. M(CaO) = 56,077g/mol; M(CaCO3) = 100,087g/mol;
M(MgO) = 40,304g/mol; M(MgCO3) = 64,314g/mol.
m(CaO) = 43*56,077/100,087 = 24,092g; m(MgO) = 40*40,304/64,314 = 25,067g.
m(směs) = 24,092 + 25,067 + 17 = 66,156g;
%CaO = 100*24,092/66,156 = 36,415%; %MgO = 100*25,067/66,156 = 37,889%;
%neč. = 100*17/66,156 = 25,697%

OK?
Anonym Socideq04.06.2023 19:57 Nahlásit
A kdyby to bylo prosím naopak + bez nečistot? Žíháním směsi CaCO3 a MgCO3 o hmotnosti 0,6923 g jsme získali 0,3659 g směsi CaO a MgO. Vypočítejte, kolik % CaCO3 a MgCO3 je obsaženo ve vzorku. M(CaCO3) je 100,1 g/mol, M(MgCO3) je 84,31 g/mol, M(CaO) je 56,08 g/mol a M(MgO) je 40,3 g/mol. [61,6 % CaCO3 a 38,4 % MgCO3]
Mezek05.06.2023 12:42 Nahlásit
n1 = látkové množství Ca++ nebo CaO nebo CaCO3 as n2 dtto pro hořčík.
Ztráta žíháním je hmotnost uniklého CO2. n(CO2) = m/M = (0,6923-0,3659)/44,01 = 0,3264/44,01 = 0,00742mol
n1 + n2 = 0,00742; n1*100,1 + n2*84,31 = 0,6923; => n1 = 0,00742-n2
(0,7427-n2)*100,1 + 84,31*n2 = 0,6923 => 0,005506-100,1*n2 + 84,31*n2 = 0,6923 => 15,79*n2 = 0,05044
n2 = 0,00319 mol MgCO3; n1 = 0,00423mol CaCO3.
Kontrola m(CaO)+m(MgO) = 0,3659; 0,00423*56,08 + 0,00319*40,3 = 0,36578 ; řekl bych, že rozdíl hmotnosti navážené a vypočtené je zaokrouhlovací chybou, takže výpočet je OK.
Anonym Socideq06.06.2023 20:01 Nahlásit
Ano, chápu, děkuji!
Dneska jsme měli na testu příklad z gravimetrie. Znali jsme navážku X g K2O.
Pak Fzř 500/50. Vyvážka byla Y mg KClO4. Vzorek obsahoval asi 20% vlhkosti.
Jak vypočteme prosím Fgr? A jaký je teda procentuální obsah ?
V zadání je pouze Molární hmotnost K2O a KClO4.
Jako Fgr jsem zvolil M K2O/ M KClO4, ale bylo to špatně…
Anonym Socideq06.06.2023 20:04 Nahlásit
Konkrétní zadání. Vypočítejte obsah oxidu draselného v % (m/m) v sušině hnojiva. Bylo naváženo 5,12 g a po rozpuštění převedeno do 500 ml roztoku. K vlastní analýze bylo pipetováno 50 ml a po úpravách bylo vyváženo 344,3 mg chloristanu draselného. Vlhkost vzorku byla 11,3%. M/K,0/= 94,2 g/mol; M/KCIO/= 138,56 g/mol.
Mezek06.06.2023 22:15 Nahlásit
n(K2O) =10* n(KClO4)/2 = 10*0,3443/(2*138,56) = 0,01242mol; m(K2O) = 0,01242*94,2 = 1,17g
m(suš) = 5,12*0,887 = 4,54; %K2O = 100*1,17/4,54 = 25,77%

OK?
=
Anonym Socideq11.06.2023 17:40 Nahlásit
Moc nechápu, kde jste vzal ten poměr hned na začátku - 10/2. Jinak Ok, moc děkuji.
Mezek11.06.2023 19:08 (Upr. 11.06.2023 19:09) Nahlásit
Tirtrovali jsme 1/10 vzorku - 50cmn3 z 500cm3. V pipetovaných 50cm3 jsme našli 0,3443 g chloristanu, takže v celém vzorku o 10x větším objemu bychom našli také 10x víc, že? A přepočítáváme na K2O - jedna molekula K2O odpovídá dvěma molekulám KClO4.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾