Ako zostavit reakciu pomocou redox potencialov aby bol dej samovolny?

Ahojte!
Zadanie presne znie: Na základe štandardných redoxných potenciálov polreakcií zostavte rovnicu redoxnej reakcie prebiehajúcej samovoľne zľava doprava.
Cl2(g) +2elektr. = 2 Cl-(aq)
PbO2(s) + 4 H3O+(aq) +4elektr. = Pb2+(aq) + 6H2O(l)

E(Cl2/Cl-) = 1,36 V
E(PbO2/Pb 2+) = 1,45 V

Ja som to riesila tak, ze som polrekacie prepisala ako
2Cl-(aq) -2elektr. = Cl2(g) -výmena, pretože E tejto polreakcie je mensie ako E druhej(s PbO2)
PbO2(s) + 4H3O+(aq) +2elektr. = Pb2+(aq) + 6H2O(l)
a následne som prepisala do jedneho radu ako:
PbO2(s) + 4H3O+(aq) + 2Cl-(aq) = Pb2+(aq) + Cl2(g) + 6H2O(l)

a problem nastane tu, ze ked dosadim do rovnice delta r G = delta r G(red.) - delta r G(ox.), mi vychadza kladne cislo, cize dej je nesamovolny...pomozte mi prosim prosim, kde robim chybu??
Potrebujem to surne
Moc vdaka dopredu