chemie-koncetrace roztoku a výpočty z chem. rovnic
POMŮŽETE MI NĚKDO?
Vodík se v laboratoři připravuje reakcí kyseliny sírové se zinkem.
Reaci popisuje následující rovnice:
Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2
Kolik cm3 40% kyseliny sírové (p = 1,3 g . cm'3) je potřeba na
přípravu 20 dm3 vodíku?
Vodík se v laboratoři připravuje reakcí kyseliny sírové se zinkem.
Reaci popisuje následující rovnice:
Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2
Kolik cm3 40% kyseliny sírové (p = 1,3 g . cm'3) je potřeba na
přípravu 20 dm3 vodíku?
Odpovědi
Diskuze
jen mi to chvíli trva :D
PS: počítám další příklady tak když nbudu vědět rovnou to sem hodím, abych zbytečně nezakládal nové téma
tého byla zneutralizována 1M kyselinou chlorovodíkovou. Na
neutralizaci KOH bylo spotřebováno 25 cm3 HC1 a na neutralizaci
Ba(OH)2 42 cm3 jejího roztoku. Který ze zkoumaných roztoků má
vyšší molámí koncentraci?
KOH + HCl = KCl + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Z rovnic vyplývá, že na mol KOH potřebuješ mol HCl, na mol Ba(OH)2 potřebuješ 2 moly HCl. Při stejné látkové koncentraci obou hydroxidů by tedy byla spotřeba HCl na Ba(OH)2 dvojnásobná. V příkladu je ale spotřeba na stejný objem Ba(OH)2 menší než dvojnásobek, latková koncentrace Ba(OH)2 je tedy menší než látková koncentrace KOH. Uvědom si, že látková koncentrace nezohledňuje sytnost kyseliny nebo zásady. To zahrnovala koncentrace, vyjádřená dnes nepoužívánou "normalitou (N)". Tak 1N HCl = 1M HCl, ale 1N H2SO4 = 0,5M H2SO4.