titrace diky

Anonym40663617.04.2012 17:13 Nahlásit
kolik cm3 železnaté soli o koncentraci 0,0215mol/l bylo bráno k manganometrické titraci, spotřebovalo-li se při titraci této soli 21,5ml roztoku manganistanu draselného o koncentraci 1,64g/l

Fe(2+) + MnO4(-) + H(+)==== Fe(3+) + Mn(2+) + H2O (nevyrovnano)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.04.2012 19:38 Nahlásit
Fe(2+) -e = Fe(3+); Mn(7+) + 5e = Mn(2+); poměr Fe(2+):MnO4- = 5:1
5Fe(2+) + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
m(KMnO4) = 0,0215dm3*1,64g/dm3 = 0,03526g KMnO4; M(KMnO4) = 158,0339
n(KMnO4 = m/M = 0,03526/158,0339 = 0,0002231 mol; n(Fe++) = 5*n(KMnO4) = 0,001116mol Fe++
V = n/c = 0,001116/0,0215 = 0,05189dm3 = 51,89cm3
Jasné?
Anonym40663618.04.2012 08:41 Nahlásit
ten konec, my není jasný,lidi mi radí že by tam mělo byt nKMnO4=1/5 nFe2+
c*v=1/5 c*v takže bych dosadil ?
Mezek18.04.2012 12:49 Nahlásit
n(KMnO4) = n(Fe++)/5 => 5*n(KMnO4) = n(Fe++) kde vidíš nějaký rozdíl? Rovnici upravíš tak, aby to vyhovovalo tomu, co znáš. Kbybych znal n(Fe++), použiju tvar n(KMnO4) =....,
když znám n(KMnO4), tak si tu rovnici upravím, protože potřebuju vypočítat n(Fe++). Jsou to matematické vztahy, lze je upravovat podle matematických pravidel.
Mezek18.04.2012 13:02 Nahlásit
Ve vztahu n(Fe++) = c(Fe++)*V(Fe++) znám n(Fe++) i c(Fe++), takže si opět upravím vztah. Pokud jsi si všimnul, c(KMnO4) jsem vůbec nepočítal, bylo vby to nadbytečné. Spočítal jsem spotřebované látkové množství, což je ta levá strana. Tvůj vztah
c(KMnO4)*V(KMnO4) = c(Fe++)*V(Fe++)/5 obsahuje některé neznámé. c(KMnO4) neznáš. Máš zadanou koncentraci v g/dm3, kterou bys musel na molární koncentraci přepočítat.
Tvůj vztah je vlastně složen ze dvou vztahů n=c*V a n(KMnO4)= n(Fe++)/5 . K n(KMnO4) se můžu dopracovat i tak, že vypočtu hmotnost spotřebovaného manganistanu a ten převedu na látkové množství. Když potom za n(Fe++) dosadím místo látkového množství Fe++ součin c*V, dostanu:
n(KMnO4) = c(Fe++)*V(Fe++)/5 => V(Fe++) = 5*n(KMnO4)/c(Fe++)
Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾