Jak to, že stejné objemy různých plynů obsahují při stejné teplotě a stejném tlaku stejný počet molekul?

Anonym Visotuv16.05.2024 13:34 Nahlásit
Neboli jak to, že platí Avogadrův zákon, tj. že 1 mol jakéhokoliv plynu má za normálních podmínek objem 22,414 dm3?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.16.05.2024 14:36 Nahlásit
Já si to vysvětluji tak, že i když mají ty plyny různě velké a různě hmotné molekuly, tak v globálním měřítku (makroměřítko) se zase tak zásadně neliší a z makroskopického hlediska jsou v podstatě stejné či podobné. Také se podobně chovají, proto mají plyny některé vlastnosti stejné či obdobné dle stavové rovnice ideálního plynu.
Anonym Gujukyr16.05.2024 15:50 Nahlásit
Musíme chápat, co je tlak a co teplota. To, co nazýváme teplota je úměrné střední kinetické energii molekul a nezávisí na jejich počtu nebo hustotě. Je jasné, že pak se při stejné teplotě musí molekuly těžšího plynu pohybovat pomaleji.
Tlak závisí na střední kinetické energii x hustota částic. Pokud je stejná teplota (kin. energie částic) musí být i jejich hustota stejná.
Anonym Gujukyr17.05.2024 10:36 Nahlásit
Když to po sobě čtu, tak pro jistotu ještě doplním, že hustotou částic mám na mysli množství částic v jednotce objemu.
Přidat komentář do diskuze ▾