Vypočtěte pH jednoho litru vody okyselené jednou kapkou (0,05 ml) kyseliny dusičné o koncentraci 1 mmol/l.

Anonym50686322.03.2013 15:47 Nahlásit
Dobrý den chtěla bych se zeptat jestli tento příklad počítám správně? Děkuji.
Vypočtěte pH jednoho litru vody okyselené jednou kapkou (0,05 ml) kyseliny dusičné o koncentraci 1 mmol/l.
c1*V1+c2*V2=c3*V3
0,001*0,05+0=c3(1000+0,05)
c3=2,0001*10na-7mol/l
I=1/2*(2,0001*10na-7*1+2,0001*10na-7)=2,0001*10na-7
-log f+-=0,509*1*1*√2,0001*10na-7/1+√2,0001*10na-7=2,2753318*10na-4
10na-2,2753318*10na-4=0,9994
pH=-logc*f=-log2,0001*10na-7*0,9994=6,69
pH=6,69

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2013 16:08 Nahlásit
Obávám se, že nikoliv. Při tak malé koncentraci je počítání aktivitního koeficientu spíš otázkou zaokrouhlovacích chyb, než nějakého efektu. Uvádí se, že aktivity je možné nahradit koncentracemi, pokud je celková koncentrace iontů menší než 10^-3 mol/dm3. Problém tohoto výpočtu spočívá v tom, že není možné zanedbat produkty autodisociace vody.
Spočítané máš špatně už látkové množství HNO3: n = 0,05*10^-3dm3*10^-3dm3 = 5*10^-8mol HNO3. Přírůstek objemu přidáním 0,05cm3 do litru můžeš klidně zanedbat, zaokrouhlovací chyby jsou určitě větší. Celý výpočet najdeš tady:
www.ontola.com/cs/di/mam-spravne-vypocitany-priklad
OK?
Anonym50686322.03.2013 16:54 Nahlásit
aha takto. A ještě jsem se chtěla zeptat na jeden jestli počítám správně děkuji.
Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 5,8437 g NaCl a 0,1 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 1000 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.
c=w*ro*10/M=35*1,175*10/36,5=11,2671
n=c*V=11,2671*0,1*10na-3=1,12671*10na-3mol
c=1,12671*10na-3mol/l
c=5,8437/58,45=0,0999mol/l
I=1/2*(0,0999*1+1,12671*10na-3*1)=0,05051
-lof+-=0,509**1*1*√0,10102671/√0,05051=0,719857
10na-0,719857=0,190608
pH=-logc*f=-log(0,190608*0,0999)=1,72
pH=1,72
Anonym50686322.03.2013 17:08 Nahlásit
A ještě se chci zeptat na poslední. Děkuji
Jaký objem 0,5 M-NaOH je třeba na neutralizaci 500 ml kyseliny o pH 3,5?
n(NaOH)=n(H3O+)=c*V=10na-3,5*0,5
V(NaOH)=10na-3,5=0,316ml
Mezek22.03.2013 17:36 Nahlásit
Ten výsledek je správně, i když ten zápis trochu kulhá. Malinko to doplním:
n(NaOH)= (H3O+) = c*V = 10^-3,5*0,5 = 1,581*10^-4 mol NaOH
V(NaOH) = n/c = 10^-3,5/0,5 = 1,581*10^-4mol/0,5mol/dm3=0,0,000316dm3 = 0,316cm3.
OK?
Anonym50686322.03.2013 18:05 Nahlásit
A ještě se chci zeptat na poslední. Děkuji
Jaký objem 0,5 M-NaOH je třeba na neutralizaci 500 ml kyseliny o pH 3,5?
n(NaOH)=n(H3O+)=c*V=10na-3,5*0,5
V(NaOH)=10na-3,5=0,316ml
Anonym50686322.03.2013 20:23 Nahlásit
A ještě se chci zeptat na poslední. Děkuji
Jaký objem 0,5 M-NaOH je třeba na neutralizaci 500 ml kyseliny o pH 3,5?
n(NaOH)=n(H3O+)=c*V=10na-3,5*0,5
V(NaOH)=10na-3,5=0,316ml
Anonym50686323.03.2013 16:58 Nahlásit
nějak to tu asi blbne že se to poslalo tolikrát,taky to nechápu :(
Anonym51809523.03.2013 22:20 Nahlásit
Můžete mi, prosím, poradit, jak vypočítat tento příklad?
Ke 100 ml 0,08 M-H2SO4 bylo přidáno 500 ml vody. Určete pH výsledného roztoku.
Mezek23.03.2013 23:01 (Upr. 24.03.2013 07:14) Nahlásit
n(H2SO4) = 0,1*0,08 = 0,008mol; c(H2SO4) = n/V = 0,008/0,6 = 0,013333
c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 0,026666; pH = -log(0,0266666) = 1,57 .
Tohle je hrubý výpočet.
pKa1 = -3; pKa2 = 1,99 => Ka2 = 0,0102
Kyselina sírová bude zcela disociovaná do 1. stupně, v roztoku tedy Tedy bude 0,0133mol H3O+ z disociace do 1. stupně. Disociace do druh=ho stupně bude probíhat podle Ka2, při čemž vznikne nějaká koncentrace iontů SO4-- a stejně velký přírůstek koncentrace H+ (c(SO4--) = x a o toto množství poklesne koncentrace HSO4-:
Ka2 = (x + 0,0133)*x/(0,0133-x) = 0,0102 => x2 + 0,0204*x - 1,36*10^-4 = 0
Kořen x1 je záporný, kořen x2 = 0,00529; c(H3O+) = 0,01333+0,00529 = 0,01862
pH = -log(0,01862) = 1,73
Nevím, který z obou výsledků budeš potřebovat. První výsledek uvažuje úplnou disociaci do druhého stupně, druhý výsledek počítá úplnoi disociaci do prvního stupně a částečnou disociaci do druhého stupně. Celková koncentrace H3O+ se součtem koncentrací, vzniklých postupnou disociací. Úplnou disociaci H2SO4 do druhého stupně je možno uvažovat od pH asi 3, nebo při hrubých výpočtech.
Přidat komentář do diskuze ▾