děs a hrůza příklad
Jeden mol ideálního plynu expandoval z tlaku 560 kPa a objemu 6 dm3 proti stálému vnějšímu tlaku 100 kPa, až se oba tlaky vyrovnaly. Konečný objem plynu byl 25 dm3. Vypočítejte práci a teplo, vyměněné při tomto ději s okolím. Molární tepelná kapacita za konstantního objemu je C°V = 47,69 J.K-1.mol-1.
Odpovědi
Diskuze
p2=100 kPa = 100 000 Pa
T1=?
V1=6 dm3 = 0,006 m3
V2=25 dm3 = 0,025 m3
T2=?
p1*V1=n*R*T1
p2*V2=n*R*T2
560000*0,006=n*R*T1
100000*0,025=n*R*T2
560000*0,006/R=n*T1
100000*0,025/R=n*T2
R=8,314 4598(48) J*K-1*mol-1
C°V = 47,69 J.K-1.mol-1
Q=n*C*ΔT
Q=47,69*(560000*0,006 - 100000*0,025)/8,314=4933,0526822227567957661775318739
Q=4933 J
========
mechanická práce:
A=F*s=p2*S*s=p2*ΔV=100000*(0,006 - 0,025)=-1900 J
====
Ten druhý příklad ještě nevím jistě. nemáš výsledky ?