Oxidačně-redukční potenciál platinové elektrody ponořené do roztoku o pH = 1 (25ºC) obsahujícího 0,01 M-KMnO4 a MnSO4 je
Potřebovala bych pomoct s pár příkladama, jestli se někdo najde, moc nechápu ty postupy:
1)Redox potenciál Pt elektrody v roztoku o pH = 1 (25ºC) obsahujícího 0,01 M-KMnO4 a MnSO4 je 1,215 V (proti nasycené argentchloridové referentní elektrodě, EAg/AgCl = 0,197 V). Vypočtěte molární koncentraci iontů Mn2+.
2)Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 °C ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml.
3) Množství 2 mg bromidu rtuťného se rozpustí v 51 litrech vody při 25 °C. Určete součin rozpustnosti Hg2Br2.
Hg2Br2 → Hg22+ + 2 Br-
Budu vděčná za jakoukoli pomoc :)
1)Redox potenciál Pt elektrody v roztoku o pH = 1 (25ºC) obsahujícího 0,01 M-KMnO4 a MnSO4 je 1,215 V (proti nasycené argentchloridové referentní elektrodě, EAg/AgCl = 0,197 V). Vypočtěte molární koncentraci iontů Mn2+.
2)Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 °C ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml.
3) Množství 2 mg bromidu rtuťného se rozpustí v 51 litrech vody při 25 °C. Určete součin rozpustnosti Hg2Br2.
Hg2Br2 → Hg22+ + 2 Br-
Budu vděčná za jakoukoli pomoc :)