Pomoc s vypocty do analyticke chemie
pKa = 3,752
Nevím si rady, prosím o pomoc s tímto příkladem. :) dekuju
Odpovědi
Ještě budeme potřebovat pKb = 14 - 3,752 = 10,248. n(HCOOH) = 0,02dm3*0,1 = 0,02mol
0Titrováno: pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(3,752 - log(0,1)) = 2,736
20% titrováno: 20% z 0,002 = 0,0004 = na; ns = 0,002-0,0004 = 0,0016. Tady jsme se dostali do oblasti, kdy se kyselina chová jako pufr. Použijeme vztah
pH = pKa + log(ns/na) = 3,75+log(0,25) = 3,15
70%titrováno: ns = 0,7*0,004 = 0,0028mol; na = 0,3*0,004 = 0,0012 =>
log(ns/na) = log(23,333) = 0,136 => pH = pKa + log(ns/na) = 3,752 + 0,136 = 3,888
titrováno 100%: Nyní máme v roztoku o V = 0,04 dm3 0,004mol kyseliny(100%) převedeno na mravenčanový anion. Ten s vodou reaguje podle rovnice HCOO- + H2O = HCOOH + OH-, chová se tedy jako slabá zásada o pKb = 10,248. Jeho koncentrace bude c(HCOO-) = 0,004/0,04dm3 = 0,1 mol/dm3
pOH = 0,5*(10,248-log(0,1)) = 0,5*11,248 = 5,624 => pH = 14 - 5,624 = 8,376
přetitrováno 150%: na 20cm3 kyseliny bude přidáno 30 cm3 0,1M NaOH. Z toho 10 cm3 obsahuje 0,001mol NaOH tedy v objemu 50cm3 = 0,05dm3 c(OH-) = 0,001/0,05 = 0,02 mol/dm3 silné zásady. Protože silná zásada je plně disociovaná, je vypočtená koncentrace současně koncentrací OH-. Pak:
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,02) = 1,699 => pH = 14 - 1,699 = 12,301
OK? Nějaké nejasnosti?