Hmotnostní zlomek

Anonym Deluwat20.10.2013 21:41 Nahlásit
1) Kolik gramů H2O musíme smíchat s 500 g 40% H2SO4, aby vznikla H2SO4 15%?
2)Kolik gramů vody bude nutno použít na přípravu roztoku chloridu nikelnatého z 50 g NiCl2.6H2O, má-li být hmotnostní zlomek chloridu nikelnatého v připraveném roztoku 0,07?

Děkuji za opdověď!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.10.2013 07:43 (Upr. 21.10.2013 07:50) Nahlásit
1: m1*cm1 + m2*cm2 = (m1 + m2)*cm3
500*40 + m2*0 = (500+m2)*15 => 500+m2 = 1333,3 => m2 = 833,3g vody.

2: M(NiCl2) = 129,6g/mol; M(NiCl2.6H2O) = 237,7
m(NiCl2) = 50*129,6/237,7 = 27,26g;
m(rozt.) = m(NiCl2)/w(NiCl2) = 27,26/0,07 = 389,4g
m(H2O) = 389,4 - 50g = 339,4g vody
Anonym Nujybom20.11.2022 12:12 Nahlásit
ahojte, myslím si, že tá 2.úloha by mala mať výsledok 362,14g. V poslednom riadku výpočtu od mezku by som od 389,4g odpočítala 27,26g, čo je hmotnosť NiCl2 a nie hmotnosť 50g čo je hmotnosť NiCl2.6H2O, ak sa mýlim, tak ma kľudne opravte.
Mezek20.11.2022 16:03 Nahlásit
389,4g j hmotnost roztoku, který bude obsahovat 7% NiCl2. Hmotnost NiCl2 je 27,26g a toto množství je obsaženo v 50g NiCl2.6H2O. Tenhle roztok získáš tak, že 50g NiCl2.6H2O rozpustíš v takovém množství vody, aby hmotnost roztoku byla vypočtených 389,4. Že 22,74g vody bude obsaženo v v 50g 362,1hexahydrátu, takže doplníš jen 339,4g vody, není podstatné.
Pokud by hmotnost vody byla jen 362,14, tak rozpuštěním 50g hexahydrátu bychom dostali 412,14 g roztoku a hmotnostní zlomek NiCl2 (nikoli hexahydrátu!) by byl 27,26/412,14 = 0,0661 = 6,61%. Klidně si tuhle úlohu můžeš napsat tak, že máš 50 g roztoku s 54,52% NiCl2 a máš přidat tolik vody, aby hmotnostní zlomek NiCl2 byl 7%.
Přidat komentář do diskuze ▾