Titrační křivka
Jak prosím vypadá titrační křivka silná zásada - slabá kyselina ?
Odpovědi
Diskuze
silná kyselina - silná zásada
Slabá kyselina - silná zásada
Silná zásada - silná kyselina
Rozdílný průběh ? Vysvětlí mi to někdo ?
A: silná kyselina+silná báze Od počátku do bodu ekvivalence ph roste podle klesající koncentrace kyseliny, která je zcela disociovaná. Platí c(H+) = c(HA). V bodu ekvivalence je v roztoku jen sůl, takže pH = 7. Za bhodem ekvivalence určuje pH rostoucí koncentrace silné báze. Platí c(OH-) = c(MOH). Pro titrací silné báze silnou kyselinou to platí opačně.
B: Slabá kyselina HA tirována silnou bází. Disociační konstanta pKa. Počáteční pH je dáno vztahem pH = 0,5*(pKa - log(c(HA)). odtud až k bodu ekvivalence jde o pufr:
pH = pKa + log(cs/ca) kde cs je koncentrace soli, ca totéž kyseliny. V bodě ekvivalence je v roztoku jen sůl -> ion slabé kyseliny a ion silné báze. Ion slabé kyseliny je zásadou o pKb = 14 - pKa (konjugovaná zásada púvodní kyseliny). pOH = 0,5*(pKb - log(cs)). Za bodem ekvivalence určuje pH rosoucí koncen trace silné zásady.
C: Přesně opačné jako u B.
Stačí?