Výpočet pH slabé zásady

Anonym Kyfidid21.10.2017 18:38 Nahlásit

Kolika procentní je vodný roztok amoniaku, jehož pK(NH3) = 4,74 a jehož pH je 10,5? Hustota roztoku je 1,0 g/ml. Příklad mi vůbec nevychází, asi dělám nějakou zásadní chybu, ale nevidím ji.
Můj postup:
pH=10,5->pOH=3,5
pOH=0,5*(pKB-logcB)
3,5=0,5*(4,74-logcB)
7=4,74-logcB
-2,26=logcB
cB=10^2,26
cB= samozřejmě hloupost

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.10.2017 19:42 Nahlásit

Předposlední řádek má být cB = 10^-2,26 a hned to bude vypadat líp, že?

Anonym Kyfidid21.10.2017 19:48 Nahlásit

Dobře, díky, to je určitě chyba. Takže cB=10^-2,26 ->cB=5,5*10^-3. V řešení jsem ale našel, že výsledek je 9,36*10-3. Takže mám chybu ještě jinde?

Mezek22.10.2017 07:39 Nahlásit

Když si ještě jednou přečteš zadání, zjistíš, že chtějí hmotnostní procento amoniaku, zatím co ty jsi vypočetl látkovou koncentraci:
%NH3 = 100*c(NH3)*M(NH3)/1000g = 5,5*10^-3*17/10 = 5,5*10^-3*1,7 = 9,35*10^-3 % NH3.

Co ty na to, milý Watsone?

Anonym Xapokot22.10.2017 14:19 Nahlásit

Aha, tak já tedy vůbec nevěděl, jak na to. Moc díky Mezku, teď už to chápu :).

Přidat komentář do diskuze ▾