Chemie příklady
Ahoj, víte někdo, co s těmito příklady?
1. Molární absorpční koeficient zkoumané látky má hodnotu e = 85,0 dm2 mol-1. Roztok této látky o neznámé koncentraci propustil v kyvetě tloušťky 1 cm 75 % světla příslušné vlnové délky. Jaká je molární koncentrace zkoumané látky v roztoku?
2. Vypočtěte hustotu dusíku, jestliže se nachází při teplotě 300 K pod tlakem 1 MPa a chová se ideálně. (M(N2) = 28,01 g/mol).
3. Spočtěte. kolik gramů LiF je třeba navážit pro 50 ml roztoku o koncentraci c = 0,75 mol.dm-3. (M(LiF) = 25,939 g.mol-1).
4. Roztok kyseliny benzoové o koncentraci 0,25 mol.dm-3 má pH = 2,4. Vypočítejte stupeň disociace kyseliny.
5. S použitím van der Waalsovy stavové rovnice vypočítejte tlak 1 molu plynného NH3, který při teplotě 200°C zaujímá objem 1,866 litrů. Konstanty van der Waalsovy rovnice jsou: a = 0,422 m6.Pa.mol-2, b = 37,1.10-3 dm3.mol-1
Děkuji za pomoc
1. Molární absorpční koeficient zkoumané látky má hodnotu e = 85,0 dm2 mol-1. Roztok této látky o neznámé koncentraci propustil v kyvetě tloušťky 1 cm 75 % světla příslušné vlnové délky. Jaká je molární koncentrace zkoumané látky v roztoku?
2. Vypočtěte hustotu dusíku, jestliže se nachází při teplotě 300 K pod tlakem 1 MPa a chová se ideálně. (M(N2) = 28,01 g/mol).
3. Spočtěte. kolik gramů LiF je třeba navážit pro 50 ml roztoku o koncentraci c = 0,75 mol.dm-3. (M(LiF) = 25,939 g.mol-1).
4. Roztok kyseliny benzoové o koncentraci 0,25 mol.dm-3 má pH = 2,4. Vypočítejte stupeň disociace kyseliny.
5. S použitím van der Waalsovy stavové rovnice vypočítejte tlak 1 molu plynného NH3, který při teplotě 200°C zaujímá objem 1,866 litrů. Konstanty van der Waalsovy rovnice jsou: a = 0,422 m6.Pa.mol-2, b = 37,1.10-3 dm3.mol-1
Děkuji za pomoc
Odpovědi
Diskuze
V = 10^3*8,3145*300/10^6 = 2,4943m3; ρ = 28,01/2,494 = 11,229kg/m3
3: n(LiF) = c*V = 0,75*0,05 = 0,0375mol; m(LiF) = n*M = 0,0375*25,939 = 0,9727g
4: Analytické koncentrace kyseliny je 0,25mol/dm3. Protože jde o jednosytnou kyselinu, je koncentrace disociovaného podílu rovná c(H+) = 10^-pH = 3,981*10^-3
α = 0,003981/0,25 = 0,0159 = 1,59%
OK?
Absorbance je záporným logaritmem transmitance neboli propustnosti:
A = -log T
Dále je absorbance dána součinem látkové ("molární") koncentrace c, molárního absorpčního koeficientu e (85 dm^2·mol^-1) a tloušťky optické vrstvy x (1 cm = 0,1 dm).
A = c·e·x
c = -log T/(e·x) = -log 0,75/(85·0,1) = 0,0147 mol·dm^-3 (= 0,0147 mol/L = 14,7 mmol/L)