| Nahlásit

Príklad - chémia pufre

Kolko ml Co2 sa uvoľní pri reakcii 1.68g NaHCO3 s 500ml roztoku HCL s ph= 1. Vopred ďakujem za pomoc, výsledok by mal byť 448ml
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O => n(CO2) = n(NaHCO3) = m/M = 1,68/68,007 = 0,0247 mol.
1 mol ideálního plynu má za normální teploty objem 22,4dm3 (101325Pa; 273,15K).
V(CO2) = 0,0247*22,4 = 0,553dm3 = 553 cm3 za předpokladu, že veškerý CO2 se uvolní.
n(HCl = 0,1*0,5dm3 = 0,05 mol. HCl je značný nadbytek, teoretické pH poklesne s hodnoty 1 na
c(HCl) = (0,05-0,0247)/0,5dm3 = 0,0253/0,5 = 0,0506 mol/dm3 => pH = -log(0,0506) = 1,2958.

OK?
| Nahlásit
dakujem pekne
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek