Výpočet rozpustnosti
Zdravím, věděl by mi někdo poradit s tímto příkladem ?
Vypočítejte rozpustnost BaCO3 v mol/l a mg/l; BaCO3
S = 5,1x10 na -9.Tato rozpustnost se rovná koncentraci nasyceného roztoku BaCO3, který je v rovnováze s pevnou fází BaCO3.
Vypočítejte také koncentraci Ba 2+ a CO3 2- iontů v mol/l a mg/l. Srážecí rovnováha málo
rozpustného BaCO3 :
BaCO3 (s) ↔ Ba 2+ (aq) + CO3 2- (aq)
Děkuji za rady :)
Vypočítejte rozpustnost BaCO3 v mol/l a mg/l; BaCO3
S = 5,1x10 na -9.Tato rozpustnost se rovná koncentraci nasyceného roztoku BaCO3, který je v rovnováze s pevnou fází BaCO3.
Vypočítejte také koncentraci Ba 2+ a CO3 2- iontů v mol/l a mg/l. Srážecí rovnováha málo
rozpustného BaCO3 :
BaCO3 (s) ↔ Ba 2+ (aq) + CO3 2- (aq)
Děkuji za rady :)
Odpovědi
Diskuze
c(BaCO3) = c(Ba++)*c(CO3--) , takže můžeme za oba ionty dosadit c(BaCO3). Pak
Ks = c(BaCO3)^2 => c(BaCO3) = √Ks = √(5,1*10^-9) = 7,16*10^-5 mol/dm3
cm(Ba++) = c(Ba++)*M(Ba++) = 7,16*10^-5*137,327 = 9,834*10^-3g/dm3 = 9,834mg/dm3
cm(CO3--) = 7,16*10^-5*60,009 = 4,3*10^-3g/dm3 = 4,3mg/m3
cm(BaCO3) = 7,16*10^-5*197,3359 = 1,413*10^-2g/dm3 = 14,13mg/dm3
Tenhle výpočet je jen hrubý. Ion CO3-- je iontem slabé kyseliny a bude hydrolyzovat. Tím se o něco sníží jeho koncentrace a tak se o něco zvýší rozpustnost BaCO3.
*výsledek minule skupiny u stejného zadání byl 3,619*10^7 což popravdě nechápu kde vzali