Výpočet - stavová rovnice ideálního plynu
Pomůžete mi, prosím, vypočítat příklad? Hustotu vím, ale netuším, jak jít na tu maximální teplotu. Díky.
Syntézní plyn obsahuje vodík a oxid uhelnatý v molárním poměru 2:1. K syntéze dochází v tlakovém reaktoru o objemu 200 litrů, který je konstruován na přetlak 0,3 MPa. Před reakcí je reaktor napuštěn syntézním plynem a uzavřen za normálního tlaku a při teplotě 50°C. K okolí raktoru je normální tlak (t.j. 101325 Pa). Vypočítejte hustotu syntézního plynu v reaktoru a poté to, jaké maximální teploty může být v reaktoru dosaženo.
Syntézní plyn obsahuje vodík a oxid uhelnatý v molárním poměru 2:1. K syntéze dochází v tlakovém reaktoru o objemu 200 litrů, který je konstruován na přetlak 0,3 MPa. Před reakcí je reaktor napuštěn syntézním plynem a uzavřen za normálního tlaku a při teplotě 50°C. K okolí raktoru je normální tlak (t.j. 101325 Pa). Vypočítejte hustotu syntézního plynu v reaktoru a poté to, jaké maximální teploty může být v reaktoru dosaženo.
Odpovědi
Diskuze
M(synt.) = (2*M(H2) + M(CO))/3 = (2*2,016 + 28,01)/3 = 10,68g/mol
Vm = R*T/p = 8,3145*323,15/101325 = 0,02652m3/mol
ρ = M/Vm = 10,68/0,02652 = 402,76g/m3
To všechno samozřejmě za předpokladu, že v důsledku probíhající reakce nedojde ke změnám celkového látkového množství.
OK?
OK?