Roztoky dotaz
Ahoj potřebovala bych poradit s tímto příkladem
Jestliže 18 cm3 roztoku kyseliny sírové reaguje přesně s 24 cm3 roztoku NaHCO3 o koncentraci 0,15 mol.dm-3, koncentrace kyseliny je - výsledek 0,1 mol.dm-3.
postupovala jsem takto:
V1 = 0,018 dm3
c1 = ?
V2 = 0,024 dm3
c2 = 0,15 mol.dm-3
Napsala jsem si rovnici reakce - H2SO4 + 2NaHCO3 -> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
A vycházím ze vzorce c1.V1 = c2.V2 -> c1 = c2.V2 /V1 po dosazení je výsledek 0,2 mol.dm-3, takže logicky tam musí být ve jmenovateli c1 = c2.V2 /2.V1, aby to vyšlo 0,1 mol.dm-3.
Je to kvůli tomu, že v rovnici mám reakci 1 mol H2SO4 ku 2 mol NaHCO3?
Děkuji za odpověď.
Jestliže 18 cm3 roztoku kyseliny sírové reaguje přesně s 24 cm3 roztoku NaHCO3 o koncentraci 0,15 mol.dm-3, koncentrace kyseliny je - výsledek 0,1 mol.dm-3.
postupovala jsem takto:
V1 = 0,018 dm3
c1 = ?
V2 = 0,024 dm3
c2 = 0,15 mol.dm-3
Napsala jsem si rovnici reakce - H2SO4 + 2NaHCO3 -> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
A vycházím ze vzorce c1.V1 = c2.V2 -> c1 = c2.V2 /V1 po dosazení je výsledek 0,2 mol.dm-3, takže logicky tam musí být ve jmenovateli c1 = c2.V2 /2.V1, aby to vyšlo 0,1 mol.dm-3.
Je to kvůli tomu, že v rovnici mám reakci 1 mol H2SO4 ku 2 mol NaHCO3?
Děkuji za odpověď.
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = n(NaHCO3)/2 = n(Na2SO4) = n(CO2)/2 ..... a z tohoto vztahu si vybereš, co potřebuješ. V tomto případě to bude n(H2SO4) = n(NaHCO3)/2 => 0,018*c1 = 0,024*0,15/2
c1 = 0,012*0,15/0,018 = 0,1mol/dm3.
Ještě k těm relacím: Pro obecnou rovnici aA + bB = cC + dD platí
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = ξ. Hodnotu ξ určuje ten z reaktantů, pro který má zlomek nejmenší hodnotu. Pomocí tého hodnoty můžeme snadno vypočítat spotřebu ostatních reaktantů v případě nestechiometrického složení směsi i množství vzniklých produktů.
OK?