stavová rovnica plynov - príklad

Anonym Lelicoj19.01.2018 17:44 Nahlásit

Prosím o pomoc či konzultáciu pri riešení tejto úlohy. Dusičnan amonný sa rozkladá pri teplote nad 300°C, vzniká dusík a ďaľšie plynné produkty. Zapíšte chem .rovnicu a vypočítajte aký bude tlak v nádobe o objeme 2 dm*3,kde došlo k explózii 20 g dusičnanu amonného,pri predpoklade, že pri explózii sa teplota sústavy zvýšila na 1000°C a všetky vzniknuté produkty sú pri tejto teplote plynné.Pri výpočte ďalej predpokladajte,že dusičnan amonný bol do nádoby vloženýpri teplote 0°C a vzduch prítomný v nádobe aj plynyvzniknuté rozkladom sa budú správať ako ideálne. Objem NH4NO3 zanedbajte. Mr/NH4NO3/=80

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Lelicoj19.01.2018 17:59 Nahlásit

Rovnica : 2 NH4NO3 ------2 N2 + O2 + 4 H2O
Zo 160g vznikne spolu 89.6 dm*3 plynnych produktov

z 20g 19.61 dm*3
Nádoba obsahovala vzduch, teda calkový objem je 21.61 dm*3
Zo stavovej rovnice ideálneho plynu vypočítam tlak pri teplote 1000°C

p1 * V1/T1 = p2 * V2/T2
V1, alebo V2 je hodnota 21,61 dm*3 resp. 2 dm*3 Moc ďakujem vopred.

Mezek19.01.2018 19:52 Nahlásit

n(NH4NO3) = 20/80 = 0,25mol. Z rovnice vyplývá, že látkové množství plynných zplodin je 3,5x vyšší, než látkové množství NH4NO3, tedy 3,5*0,25 = 0,875 mol. Nádoba obsahovala počáteční objem vzduchu, jeho látkové množství bylo n = V/Vm = = 2/22,4 = 0,089mol. Celkové množství plynů tedy bylo
n = 00,875 + 0,089 = 0,9643 mol. Po hřevu na 1000°C byl tlak v nádobě
p = n*R*T/V = 0,9643*8,314*1273,15/0,002m3 = 5103542,9 Pa = 5,104MPa.

OK?

Anonym Lelicoj20.01.2018 15:37 Nahlásit

vĎaka. Výsledok môjho riešenia je rovnaký, ale postup som zvolila iný. Tento je ale jednoduchší. Ešte raz vďaka.

Přidat komentář do diskuze ▾