pH sloučeniny
Prosím o pomoc:
Vyberte sloučeninu, která má ve vodném roztoku pH > 7:
a) MgBr2 b) FeSO4 c) Al(NO3)3 d) KHCO3 e) žádná odpověď není správná
Správně je: d)
Dá se to určit jednoznačně podle nějakého výpočtu BEZ tabulek? Nebo prostě musím vědět, co je silná kyselina, silný hydroxid atd.?
Vyberte sloučeninu, která má ve vodném roztoku pH > 7:
a) MgBr2 b) FeSO4 c) Al(NO3)3 d) KHCO3 e) žádná odpověď není správná
Správně je: d)
Dá se to určit jednoznačně podle nějakého výpočtu BEZ tabulek? Nebo prostě musím vědět, co je silná kyselina, silný hydroxid atd.?
Odpovědi
Diskuze
Mg++ + 2H2O = Mg(OH)2 + 2H+ a roztok by reagoval kysele, stejně tak FeSO4 nebo Al(NO3)3. Jsou to soli silných kyselin, jejich anionty nehydrolyzují.
KHCO3 se ve vodě "rozkládá" jinak. Disociuje podle rovnice
KHCO3 = K+ + HCO3- ; ion K+ je iontem silné zásady a s vodou reaguje jen fyzikálně. Naproti tomu ion HCO3- může hydrolyzovat: HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- nebo dál disociovat :
HCO3- + OH- = H2O + CO3--. Protože kyselina H2CO3 je slabou kyselinou, disociační reakce vyžaduje poměrně vysoké pH.
Je omyl předpokládat, že při disociaci elektrolytů a zejména solí vznikají nové látky. V roztoku takových látek disociací vznikají hydratované ionty. Pokud jsou to ionty slabých kyselin a zásad, jsou slabé proto, že rovnováha disociace takové kyseliny nebo zásady je posunutá ve prospěch nedisociované kyseliny - disociuje jen malá část. Ion takové látky může v roztoku existovat jen současně s rovnovážnou koncentrací nedisociované látky. Vytvoří si ji tedy hydrolýzou. Rovnováhu popisuje disociační konstanta takové kyseliny nebo zásady. V té vedle iontu a nedisociované látky vystupuje tako koncentrace H+ nebo OH-. Když tedy hydrolyzuje anion, váže ionty H+, koncentrace OH- stoupá a roztok reaguje stále zásaditěj, až se hydrolýza zastaví pro nízkou koncentraci H+ (= vysoké pH). Podobně, jen s ionty OH- to funguje u kationtů.