| Nahlásit

Chemie výpočet

Ahoj,potřeboval bych poradit s výpočtem.
Navážka 0,2580 g CaCO3 byla rozpuštěna v 50 ml 0,2046 M HCl. Nezreagovana kyselina byla titrovana odměrným roztokem KOH o koncentraci 0,2533 M. Jaka byla jeho spotřeba ?

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
KOH + HCl -> KCl + H2O
Témata: chemie

1 reakce

| Nahlásit
Tak vypočítáme látkové množství CaCO3 - M = 100,0869g/mol;
n(CaCO3) = m/M = 0,2580/100,0869 = 0,00258mol. Z rovnice víme, že ekvivalentní množství HCl bud
n(HCl) = 2*n(CaCO3) = 2*0,00258 = 0,00515mol.
n(HClnadb.) = n(předl - n(sptřeb.) = 0,05*0,2046 - 0,00515 = 0,00508 mol.
Z druhé rovnice vidíme, že n(KOH) = n(HClnadb.) = 0,00508mol.
V(KOH) = n/c = 0,00508/0,2533 = 0,020055dm3 = 20,05cm3.

OK?
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek