Příklad - pH
Dobrý den, chci se zeptat na řešení příkladu:
Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého který je 0,001 %. Hustota roztoku je 1 kg.dm-3.
Základní příklady na pH chápu, ale nevím, co mám v tomto případě dělat s těmi procenty. Děkuji.
Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého který je 0,001 %. Hustota roztoku je 1 kg.dm-3.
Základní příklady na pH chápu, ale nevím, co mám v tomto případě dělat s těmi procenty. Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
c = m/(M*V) = ró*V*W/(M*V) (objem si můžeš dosadit jakýkoliv, třeba 1 litr)
0,01g/1000 = 10^-5g. M(Ca(OH)2) = 74,09g/mol. n(Ca(OH)2) = 10^-5/74,09 =1,35*10^-7 mol/dm.
Při této koncentraci bude Ca(OH)2 úplně disociovaný, takže vznikne 2,7*10^-7 iontů OH. Nesmíme zapomenout že současně budou v roztoku vedle iontů Ca(2+) a OH- z hydroxidu i ionty H+ a OH-, vzniklé disociací vody. Aby byl roztok elektricky neutrální, musí koncentraci OH- odpovídat součet c(H+) a 2*n(Ca++), při čemž c(H+)*c(OH-) = 1^-14:
c(OH-) = c(H+) + 2*c(Ca++) = 2*c(Ca++) + Kw/c(OH-) => c(OH-)^2 - 2,7*10^-7*c(OH-) - 10^-14 = 0
c(OH-) = 3,03*10^-7 mol/dm3, druhý kořen je záporný a nemá reálný význam.
pOH = -log(3,03*10^-7) = 6,52 => pH = 14 - 6,52 = 7,48
Rozdílmezi vypočtenou koncentrací OH- kvadratickou rovnicí a koncentrací, získanou jen z disociace Ca(OH)2 je v tomto případě velmi malý: pOH = -log(2,7*10^-7) = 6,57 =>pH = 7,43. Ale silně bude růst s klesající koncentrací zásady. Pokud by koncentrace Ca(OH)2 byla 5x nižší, dostali bychom se do kyselé oblasti (pH = 6,73), což je absurdní.