Chemie - příklady

Anonym42076514.05.2012 20:47 Nahlásit
Moc prosím o řešení

01) Vypočtěte koncentraci (H+) v roztoku, je-li jeho pH=4,5
02) Napiště roztok pro disociační konstantu reakce amoniaku s vodou
03)úprava rovnice
MnO4- + Fe2+ + H3O+ ---> Mn2+ + Fe3+ + H2O
03) Vypočítejte, kolik 0,1M roztoku KMnO4 lze připravit rozpuštěním 55,313 g této látky v H2O (vodě)
04) Určete složení roztoku, který vznikne smíšením 120g roztoku CH3COOH (w=11%) a 60g roztoku CH3COOH (w=8%)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.05.2012 21:48 Nahlásit
1: pH = -log(c(H+)) a inverzní funkce je c(H+) = 10^(-pH) = 10^-4,5 = 3,16*10^-5
2: Nechápu, o co jde. Disociační konstanta reakce amoniaku s vodou je
K = c(NH4)*c(OH-)/[c(NH3)*c(H2O)]; Kb = c(NH4)*c(OH-)/c(NH3)

3: Mn(VII) + 5e = Mn(++); Fe(2+) - e = Fe(3+)
5Fe(2+) + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O ; všimni si: náboje vlevo 5*2 -1 + 8 =17; náboje vpravo: 5*3 + 1*2 = 17. V iontových rovnicích musí souhlasit i náboje.

4: směšovací rovnice (w jako zlomek, =%/100):
120*0,11 + 60*0,08 = w*(120+60) => w = (13,2 + 4,8)/180 = 0,1 = 10%

OK?
Anonym42076514.05.2012 22:11 Nahlásit
Chybně jsem napsal zadaní, jsou 2 příklady označený "03", takže ještě ten jeden. Jinak u toho prvního 03), jak je 5Fe(2+) + MnO4- chápu ale proč pak + 8H+ ? Má tam být H3O+ , ale 8 H3O+ už zase nebude sedět s P stranou ? Jsem asi mimo?
Mezek15.05.2012 12:37 Nahlásit
Když bude vlevo místo 8H+ 8H3O+, bude vpravo místo 4H2O 12H2O, prostě na obou stranách přibude 8vod, na které byl vázán proton.

03:M(KMnO4) = 158,034g/mol; n(KMnO4) = m/M = 55,313/158,034 = 0,35mol KMnO4
c = n/V => V = n/c = 0,35/0,1 = 3,5dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾