PŘÍKLADY CHEMIE - jak na ně?
1) 25 ml 0,5 M kyseliny octové bylo zředěno na 100 ml a titrováno roztokem 0,5 M
NaOH. Vypočtěte pH roztoku v polovičním bodě ekvivalence kyseliny octové
(pKa = 4,75).
2) Vodný roztok amoniaku, jehož látková koncentrace je 0,3 mol/l, je po částech
neutralizován roztokem 0,5 M HCl. Vypočtěte pH roztoku v okamžiku, kdy je
amoniak zneutralizován z 60%.
pK (NH4OH) = 4,75
3)Na titraci 25 ml roztoku kyseliny octové bylo spotřebováno 22,5 ml 0,05 M
KOH. Vypočítejte pT a hodnotu pH původního roztoku kyseliny octové (pKa =
4,75).
4)Při titraci 30 ml 0,1 M kyseliny octové 0,1 M NaOH vypočtěte pH v okamžiku,
kdy do ekvivalence chybí 0,1 ml titračního činidla a kdy bylo přetitrováno o 0,1
ml titračního činidla (pKa = 4,75).
NaOH. Vypočtěte pH roztoku v polovičním bodě ekvivalence kyseliny octové
(pKa = 4,75).
2) Vodný roztok amoniaku, jehož látková koncentrace je 0,3 mol/l, je po částech
neutralizován roztokem 0,5 M HCl. Vypočtěte pH roztoku v okamžiku, kdy je
amoniak zneutralizován z 60%.
pK (NH4OH) = 4,75
3)Na titraci 25 ml roztoku kyseliny octové bylo spotřebováno 22,5 ml 0,05 M
KOH. Vypočítejte pT a hodnotu pH původního roztoku kyseliny octové (pKa =
4,75).
4)Při titraci 30 ml 0,1 M kyseliny octové 0,1 M NaOH vypočtěte pH v okamžiku,
kdy do ekvivalence chybí 0,1 ml titračního činidla a kdy bylo přetitrováno o 0,1
ml titračního činidla (pKa = 4,75).
Odpovědi
Diskuze
1: Budeme uvažovat: Co je poloviční bod ekvivalence? Přece právě polovina kyseliny převerdena na sůl, máme v roztoku stejné látkové množství kyseliny (polovinu původního množství) a její soli. Protože jde o slabou kyseliny, bude se roztok chovat jako pufr, pH = pKa + log(ns/na). Protože ns = na, je ns/na = 1 a log(ns/na) = 0. Pak
pH = pKa = 4,75.
2: Doplním: pKb = 4,75. Navážeme na předchozí. Zadání říká, že 60% slabé zásady je zneutralizováno na sůl. Takže z původního látkového množství NH3 - n bylo 0,6*n = ns převedeno na sůl a 0,4*n = nb zůstalo jako amoniak:
pOH = pKb + log(ns/nb) = 4,75+log(1,5) = 4,926; pH + pOH = 14 => pH = 14 - 4,926 = 9,07
3: V bodě ekvivalence Bude objem roztoku V = 25 +22,5 = 47,5cm3 = 0,0475dm3. V roztoku bude veškerá kyselina octová převedená na octan - konjugovanou bázi o pKb = 14-4,75 = 9,25. Látkové množství octanu bude rovné látkovému množství KOH. nb = n(KOH) = 0,0225*0,05 = 0,001125 mol. Koncentrace báze v roztoku bude
cb = 0,001125/0,0475 = 0,0237mol/dm3; pOH = 0,5*(pKB - log(cb)) = 0,5*(9,25 - log(0,0237)) = 5,438.
pH = 14 - 5,438 = 8,56.
4: Tento příklad jsou v zásadě dva různé případy. Ten první případ je v podstatě pufr. Vypočítáš látkové množství neztitrované kyseliny (0,0001cm3*0,1M = 0,00001mol) a její soli 0,03*0,1 - 0,00001 = 0,00299mol a následně pH.
Za bodem titrace jde o roztok silné báze, ve kterém je n(OH-) = 0,0001dm3*0,1 = 10^-5 mol v objemu 60,1cm3.
c(OH-) = 10^-5/0,0601 =0,0001664 mol/dm3 pOH = -log(0,0001664) = 3,78 a ph = 10,22.
Určitě si to všechno přepočítej, někdy se vloudí chybka. OK?