Chémia - príklad

Pojem "koncentrace" je často používán nepřesně. Patrně chceš molární (nebo hmotnostní) koncentrace c nebo cm.
Hmotnost původního roztoku je m(85%) = 400*1,8 = 720g; m(H2SO4) = 720*0,85 = 612g.
cm(půvp = 612/0,4dm3 = 1530g/dm3; c(pův) = cm/M = 1530/98 = 15,61 mol/dm3
Pokud bude hustota vody 1g/cm3, přidáváme 800g vody a hmotnost naředěného roztoku je m(nař) = 800+720 = 1520g.
w(H2SO4) = 612/1520 = 0,4026 = 40,26%; abychom počítali koncentrace, potřebujeme hustotu. Podle tabulek je 1,3g/cm3, takže V = 1520/1,3 = 1169cm3 = 1,169dm3; cm(40%) = 612/1,169 = 523,5g/dm3; c(H2SO4) = 523,5/98 = 5,342 mol/dm3.

OK?

A ak tabuľky nie sú k dispozícii? Je to príklad na jednu slovenskú LF, a tabuľky na prijímačkach nie sú.

V tom případě použijeme jako objem výsledného roztoku součet objemů složek - 400 + 800 = 1200cm3 = 1,2dm3. Pak
cm(H2SO4) = 612/1,2 = 510g/dm3 => c(H2SO4) = 510/98 = 5,2 mol/dm3. Chyba je 2 až 3% u obou koncentrací.
Jen doufám, že autor zadání nemá na mysli hmotnostní zlomek jako koncentraci.

.

Trochu nerozumiem prečo c(H2SO4) = 510/98, prečo m/M? To je nejaký vzorec?

Hmotnostní koncentrace cm(A) = m(A)/V(rozt); molární koncentrace c = n/V = (m/M)/V = (m/V)/M = cm/M.
A připomínám vztah pro látkové množství: n(A) = m(A)/M(A).

OK?

Jasné, ďakujem.