vypočítejte pH

Anonym46932805.03.2013 19:25 Nahlásit
Vypočítejte pH roztoku kyseliny trihydrogenfosforečné (25 ml, 0,05 mol/l), jestliže byl přídavkem hydroxidu sodného (0,1 mol/l) zneutralizován
a) do prvního
b) druhého
c) třetího stupně.

Jaké vztahy mám použít?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.03.2013 10:32 Nahlásit
pH hydrogensolí solí vícesytné kyseliny se počítá podle vztahu
pH = 0,5*(pKa1 + pKa2) případně pH = 0,5*(pKa2 + pKa3) a v obou případech je nezávislé na koncentraci. Pro H3PO4 pKa1 = 2,16; pKa2 = 7,21 a pKa3 = 12,32:
a: pH = 0,5*(2,16 + 7,21) = 4,68
b: pH = 0,5*(7,21 + 12,32) = 9,76
pH pro Na3PO4 počítáme jako pH soli slabé kyseliny (pKa = 12,35 => pKb = 14-pKa = 1,65) a silné zásady vztahem pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) lde cs je molární koncentrace soli.
Roztok Na3PO4 vznikne smísením 25cm3 0,05mol H3PO4 a n(NaOH) = 3*n(H3PO4):
n(H3PO4) = 0,05*0,025 = 0,00125mol
n(NaOH) = 3*0,00125 = 0,00375; V(NaOH) = n/c = 0,00375/0,1 = 0,0375cm3
V(celk.) = 0,025 + 0,0375 = 0,0625dm3
n(Na3PO4) = n(H3PO4); cs = 0,00125/0,0625 = 0,02mol/dm3
pOH = 0,5*(1,65 - log(0,02)) = 1,67
pH = 14 - pOH = 14 - 1,67 = 12,33
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾