příklad na pH

Anonym Qyqyxup31.10.2015 19:10 Nahlásit
Jak prosím vypočítám pH 0,1M roztoku NaCl, do kterého přidáme 1 ml 0,1M HCl? Podobně se asi bude počítat i příklad, pokud do do stejného roztoku NaCl přidáme 1 ml O,1M NaOH. Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.10.2015 19:25 Nahlásit
Prosím, máš počítat jen s koncentracemi, nebo s aktivitami?
Anonym Qyqyxup31.10.2015 20:20 Nahlásit
Při měření nám pH-metr zobrazil hodnotu pH = 1,96, takže by mělo pH vyjít o něco vyšší, pokud počítáme jen s koncentracemi.
Mezek31.10.2015 20:22 Nahlásit
A jaký byl objem roztoku NaCl? Je to dost zásadní informace.
Mezek31.10.2015 20:51 Nahlásit
Dostaneš tedy roztok o objemu 0,011dm3, ve kterém bude n(HCl) = 0,1*0,001 = 10^-4 mol HCl.
c(H+) = c(HCl) = 10^-4/0,011dm3 = 9,09*10^-3 mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = -log(9,09*10^-3) = 2,04
Při počítání s aktivitami bychom našli při těchto koncentracích výrazně vyšší pH.
Anonym Qyqyxup31.10.2015 20:57 Nahlásit
Ok děkuji moc, tohle mě mohlo napadnout...A ještě bych měl jeden dotaz, prosím. Počítal jsem příklad typu: vliv iontové síly na pH pufru podle vzorečku pH = pKa-N*(√I)/(1+√I), přičemž I = 0,5*suma(c*z^2). Podle těchto vzorečků ale vychází pH 1M pufru o poměru složek 1:1 jinak (nižší), než podle klasického vzorce pro výpočet pH pufru (tj. pH = pKa+log n(soli)/n(kyseliny)). Jak je to možné? Koncentrace pufru i poměr složek je úplně stejný.
Mezek31.10.2015 21:47 (Upr. 01.11.2015 07:12) Nahlásit
Tenhle vzorec neznám, nevím, co je N. Ale uvědom si, že aktivitní koeficient (a tedy iontová síla roztoku) ovlivní aktivitu soli - iontu kyseliny, zatím co koncentraci nedisociované kyseliny nikoli.
Přidat komentář do diskuze ▾