Jak se změní pH acetátového pufru

Anonym Zaxucaj15.12.2014 08:50 Nahlásit
Ahoj, nevím si rady s jedním příkladem. Jak se změní pH acetátového pufru (obsahuje 200 mmol složek v litru) , jestliže k 20 ml pufru (ns/nk=3/1) přidáme 5 ml HCl (c= 0,1 mol/l ) ? (pKk = 4,75) Odpověď má být z 5,23 na 4,97, ale mně vychází z 5,23 na 4,28. Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.12.2014 09:33 Nahlásit
n(složek) = 0,2M*0,02dm3 = 0,004mol => ns = 0,003mol; nk = 0,001mol; log(ns/nk) = 0,477
n(HCl) = 0,1*0,005 = 0,0005mol
Nové složení:
ns = 0,0025mol; nk = 0,0015mol ; log(ns/nk) = log(0,0025/0,0015) = 0,222

pH(poč) = 4,75 + 0,477 = 5,23; pH(kon) = 4,75 + 0,222 = 4,97

Pokud bych měl odhadnout zdroj chyby, hledal bych jej v látkovém množství HCl.
Anonym Qefykeb28.12.2014 19:25 Nahlásit
Mohu se zeptat jak je to s těmi 0,0025mol a 0,0015mol....nejsem si jistá zda dobře chápu kde se to takhle vzalo ( myslím ty čísla jako taková) zbytek příkladu chápu
Mezek28.12.2014 20:06 Nahlásit
Na počátku bylo v pufru 0,003mol soli a 0,001 kyseliny octové.
5 cm3 0,1M HCl je 0,005*0,1 = 0,0005mol silné kyseliny. Ta vytěsní stejné látkové množství kyseliny z octanu. Ubudetedy 0,0005mol octanu (ns = 0,003-0,0005 = 0,0025mol) a přibude stejné množství kyseliny (na = 0,001 + 0,0005 = 0,0015mol).

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾