Vyčíslování oxidačně redukčních rovnic

SK2401.05.2012 19:31 (Upr. 01.05.2012 19:31) Nahlásit
Potřebovala bych vysvětlit vyčíslování oxidačně redukčních rovnic. Křížové pravidlo chápu, ale nevím jak dopočítávat zbylé složky, které nepodléhají redukci ani oxidaci.
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.05.2012 19:56 Nahlásit
Křížovým pravidlem určíš poměr oxidačních a redukčních reaktantů a odpovídající množství produktů. Pak dopočítáš ostatní produkty a reaktanty, u kterých se nemění oxidační číslo. Mezi obtížnější případy patří třeba reakce mědi s HNO3 za vzniku NO:
N(5+) + 3e = N(2+); Cu - 2e = Cu(2+). Část HNO3 se bude redukovat, další část HNO3 bude vázat měďnatý iont:
3Cu + 2HNO3 + x(HNO3) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + yH2O; x = 3*2(NO3-) = 6; y = (6+2)/2 = 4, potřebujeme do vody spotřebovat 8H, vzniknou tedy 4 vody. Celou rovnici pak zkontrolujeme počtem kyslíků:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ; počty O: 8*3 = 2*3*3+2+4 => 24 = 24+; Rovnice je OK.
Jiný případ - reakce manganistanu s H2O2 v prostředí H2SO4:
KMnO4 + H2O2 + xH2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
Mn(7+) + 5e = Mn(2+) ; O2(2-) - 2e = O2(0)
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + yH2O; x vypočteme podle počtu síranů: x = 1 + 2 = 3; y podle počtu vodíků: y = [5*2(z H2O2) + 3*2(z H2SO4)]/2 = 8
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O
OK?
SK2401.05.2012 21:01 Nahlásit
Děkuji Ti, zatím to chápu, zítra si zkusím další příklady a kdyžtak sem opět něco napíšu :)
Přidat komentář do diskuze ▾