chemie ph

Anonym Bofadap10.05.2016 14:24 Nahlásit
100 ml roztoku kyseliny dusičné o látkové koncentraci c(HNO3) = 0,001 mol x dm-3 smísíme s 900 ml vody. Jaké bude ph výsledného roztoku? Výsledek: 4
Mohl by mi někdo prosím poradit, jak mám k tomuto výsledku dojít?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.05.2016 14:58 Nahlásit
Těch 100cm3 0,001M HNO3 obsahuje n(HNO3) = c*V = 0,001*0,1 = 10^-4 mol HNO3. Když jsme objem tohoto roztoku doplnili na 1dm3 900cm3 vody, dostali jsme koncentraci
c(HNO3) = n/V = 10^-4mol/1dm3 = 10^-4 mol/dm3. HNO3 je silná kyselina, takže c(H3O+) = c(HNO3)
pH = -log(10^-4) = 4.

OK?
Anonym Xywuqib27.05.2021 12:54 Nahlásit
Dobrý den. Mohu se zeptat ještě k příkladu, takže těch 900ml vody zde vůbec nehraje roli? A proč jsme dělali kron c=n/V=10^-4mol/1dm3 ? Proč ten 1 dm3? Děkuji
Mezek27.05.2021 14:29 Nahlásit
Protože používáme jako jednotku koncentrace mol/dm3. Mol je jednotka látkového množství. Původní koncntrace byla 0,001 mol/dm3, v objemu 0,1 dm3 bylo 0,0001 molu. Přídavkem 0,9dm3 jsme zvětšili objem roztoku. Ten "větší" objem je větší 10x, proto při stejném látkovém množství je 10x menší koncentrace rozpuštěné látky.
Přidat komentář do diskuze ▾