rušená kristalizace

Anonym Dexijuk02.09.2015 15:46 Nahlásit
Rušenou krystalizací má být připraveno 155 g krystalů CuSO4 .5H2O. a) Vypočítejte hmotnost výchozího pentahydrátu, který obsahuje 10,5 % nerozpustných nečistot a hmotnost vody potřebné k jeho rozpuštění, jestliže se bude pracovat při teplotách 60 C a 20 C. b) Vypočítejte hmotnostní zlomek w(CuSO4 ) v roztoku po odfiltrování vyloučených krystalů při 20 C. Rozpustnost CuSO4 .5H2O při 20 C je 36,6 g a při 60 C je 80,1 g ve 100 g vody.
Jde mi o to b), kde má být výsledek w=17%. Nemůžu se k tomu dopracovat.. :(

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Dexijuk02.09.2015 16:26 Nahlásit
Vypočítejte složení směsi amoniaku s dusíkem (N2) v hmotnostních zlomcích, když
víte, že molární zlomek amoniaku je x(NH3) = 0,35. S tímhle si taky nevím moc rady..
Anonym Dexijuk02.09.2015 17:01 Nahlásit
Chemickou analýzou bylo zjištěno, že amonná sůl obsahuje 43,8 % dusíku, 6,30 %
vodíku a 50,0 % kyslíku. Vypočítejte její vzorec. A u tohoto postup....
Mezek02.09.2015 18:42 Nahlásit
1: Hmotnost nasyceného roztoku , obsahujícího 100g vody je při 60°C 180,1g, při 20°C je 136,6g. Ze 180,8g roztoku, nasyceného při 60°se tedy vyloučí m(kryst.) = 180,1-136,6 = 43,5g. Na přípravu 155g krystalů tedy potřebujeme
m(rozt.60°°) = 180,8*155/43,5 = 641,7g roztoku. Ten bude obsahovat
m(H2O) = 100*155/43,5 = 356,3g vody a m(pentah.) = 641,7-356,3 = 285,4g CuSO4.5H2O; protože k dispozici máme pentahydrát s čistotou 89,5% (10,5% nečistot), nevážíme
m(89,5%) = 285,4/0,895 = 318,9g tohoto pentahydrátu.

2: mějme 1 mol směsi. Ta bude obsahovat 0,35mol NH3 => m(NH3) = n*M = 0,35*17,0305 = 5,96g
a 0,65mol N2 => m(N2) = 0,65*28,0134 = 18,21g; Hmotnost molu směsi bude
m(sm.) = 5,96+18,21 = 24,17g
%NH3 = 5,96*100/24,17 = 24,66%; %N2 = 100*18,21/24,17 = 75,34%

3: Mějme 100g takové látky. Bude obsahovat m(N) = 43,8g ; m(O) = 50g a m(H) = 6,3g. Přepočítáme hmotnosti na látková množství:
n(N) = m/M = 43,8/14,0067 = 3,127mol; n(O) = 50/15,9994 = 3,125; n(H) = 6,3/1,0079 = 6,251
Poměr prvků N:O:H = 3,127:3,125:6,231 upravíme na celá čísla vydělením nejmenšího a zaokrouhlením:
N:O:H = 1:1:2. Protože látka obsahuje jen tyhle 3 prvky a jde o amonnou sůl (NH4+), musíme poměr rozšířit 2x a dostaneme N2H4O2 => NH4NO2 - dusitan amonný.

OK?
Mezek02.09.2015 22:16 (Upr. 03.09.2015 07:37) Nahlásit
Rozpustnost je v g pentahydrátu na 100g vody. Hmotnost roztoku, složeného ze 100g vody a 36,6g pentahydrátu je 136,6g. M(CuSO4) = 159,6086g/mol; M(pentah.) = 249,685g/mol.
w(CuSO4/pentah.) = 159,6086/249,685 = 0,63924 je hmotnostní zlomek CuSO4 v pentahydrátu. Ten použijeme pro přepočet pentahydrátu na bezvodý síran v údaji o rozpustnosti pentahydrátu:
w(CuSO4;20°) = 36,6*0,63924/136,6 = 0,1713.
Ale můžeme na to dojít i jinak. Měli jsme 641,7g roztoku. Z něj vykrystalovalo 155g krystalů, hmotnost roztoku při 20°tedy byla m(20°) = 641,7 - 155 = 486,7g.
Rozpustili jsme 285,4g čistého pentahydrátu, z toho 155g jsme získali jako krystaly. V roztoku při 20°zůstalo rozpuštěno 285,4-155 = 130,4g pentahydrátu. Ten opět přepočteme na bezvodou sůl hmotnostním zlomkem z molárních hmotností:
w(CuSO4) = 0,63924*130,4/486,7 = 0,1713.
Jak vidíš, i tímto postupem jsme dostali stejné číslo. Až mně to překvapilo, očekával jsem malý rozdíl díky zaokrouhlovacím chybám.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾