Navážka 1,00 g siřičitanu sodného byla rozpuštěna v 500 ml vody. Vypočtěte pH roztoku a stupeň hydrolýzy siřičitanu.

Anonym52578914.04.2013 16:30 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.04.2013 18:11 Nahlásit
Jednou mně neustálé hledání v tabulkách přestane bavit a nebudu to počítat, pokud tazatel neuvede konstanty. Pro H2SO3 pKa1 = 1,76; pKa2 = 5,3; pKb2 = 14 - 5,3 = 8,8
n(Na2SO3) = m/M = 1/126,0427 = 7,934*10^-3 mol; c = n/V = 0,01587mol/dm3 Na2SO3 = c(SO3--)
pH, vzniklé hydrolýzou do 1. stupně podle rovnice SO3-- + H2O = HSO3- + OH- vypočteme vztahem
pOH = 0,5*(8,8 - log(0,01587)) = 5,3; c1(OH-) = 10^-5,3 = 5,01*10^-6
Iont HSO3- hydrolyzuje podle rovnice HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-;
Iont HSO3- je amfolyt. pH čistého roztoku hydrogensiřičitanu je pH = (pKa1 + pKa2)/2
pH = (1,76 + 5,3) = 3,53; pH našeho roztoku je pH = 14 - 5,3 = 8,7. Je daleko vyšší, hydrolýza se zastaví. V roztoku bude směs SO3-- + HSO3-.
c(HSO3-) = c(OH-) = 5,01*10^-6mol/dm3
α% = 100*5,01*10^-6/0,01587 = 0,0316%
Aspoň takhle bych to viděl.
Přidat komentář do diskuze ▾