chemické výpočty
ahoj, poradí mi někdo??
Alkalickým oxidačním tavením oxidu chromitého s dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 20% přebytku. Tímto způsobem máte připravit 18g K2CrO4.
Reakce neproběhla kvantitativně, zreagovalo pouze 80% výchozího množství oxidu chromitého.Nezreagovaný oxid chromitý byl odfiltrován a roztok byl okyselen kyselinou sírovou, takže výsledným produktem je dichroman draselný.
Do tohoto okyseleného roztoku byl zaváděn plynný oxid siřičitý pro redukci Cr(VI) na Cr(III). Volnou krystalizací vzniklého roztoku lze získat fialové krystaly kamence draselno-chromitého (KCr(SO4)2.12H2O)
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice:
mám pouze první... Cr2O3 + 4KOH + 3KNO3 ---> 2K2CrO4 + 2H2O + 3KNO2
Vypočítejte:
1. hmotnost oxidu chromitého
2. hmotnost dusičnanu draselného
3. hmotnost hydroxidu draselného
4. kolik g dichromanu draselného vzniklo
5. objem SO2 (0°C,atm. tlak), který který použijete pro redukci Cr(VI)
6. hmotnost siřičitanu sodného, který odpovídá vypočítanému objemu SO2
M(KOH)=56,11g/mol
M(Cr2O3)=151,992g/mol
M(KNO3)=101,1O5g/mol
M(K2CrO4)=194,193g/mol
M(H2SO4)=98,076g/mol
M(K2Cr2O7)=294,189g/mol
M(SO2)=64,06g/mol
Alkalickým oxidačním tavením oxidu chromitého s dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 20% přebytku. Tímto způsobem máte připravit 18g K2CrO4.
Reakce neproběhla kvantitativně, zreagovalo pouze 80% výchozího množství oxidu chromitého.Nezreagovaný oxid chromitý byl odfiltrován a roztok byl okyselen kyselinou sírovou, takže výsledným produktem je dichroman draselný.
Do tohoto okyseleného roztoku byl zaváděn plynný oxid siřičitý pro redukci Cr(VI) na Cr(III). Volnou krystalizací vzniklého roztoku lze získat fialové krystaly kamence draselno-chromitého (KCr(SO4)2.12H2O)
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice:
mám pouze první... Cr2O3 + 4KOH + 3KNO3 ---> 2K2CrO4 + 2H2O + 3KNO2
Vypočítejte:
1. hmotnost oxidu chromitého
2. hmotnost dusičnanu draselného
3. hmotnost hydroxidu draselného
4. kolik g dichromanu draselného vzniklo
5. objem SO2 (0°C,atm. tlak), který který použijete pro redukci Cr(VI)
6. hmotnost siřičitanu sodného, který odpovídá vypočítanému objemu SO2
M(KOH)=56,11g/mol
M(Cr2O3)=151,992g/mol
M(KNO3)=101,1O5g/mol
M(K2CrO4)=194,193g/mol
M(H2SO4)=98,076g/mol
M(K2Cr2O7)=294,189g/mol
M(SO2)=64,06g/mol
Odpovědi
Diskuze
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
2: 2Cr(VI) + 6e = Cr(III); S(IV) - 2e = S(VI)
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O n(SO2) = 3*n(K2Cr2O7)
V první rovnici se oxiduje chrom Cr(III)→CR(VI) a redukuje se N(V)→N(III). Křížovým pravidlem dostaneš z počtu elektronů po vykrácení stechiometrický poměr základních reaktantů.
Ve druhé rovnici se redukuje Cr(VI)→Cr(III) a oxiduje se síra. S počty elektronů pracuješ stejně, jako u první rovnice.
n(Cr2O3) = n(KNO3)/3 = n(KOH)/4 = n(K2CrO4)/2 = 18/(2*194,19) = 0,04635 mol
m(Cr2O3) = n*M = 0,04635 * 151,99 = 7,0442g Cr2O3 (1)
m(KNO3) = 1,2*3*0,04635*M(KNO3) = 16,87g KNO3; m(KOH) = 4*1,2*0,04635*56,106 = 12,482g KOH (2,3)
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O => n(K2Cr2O7) = n(K2CrO4)/2 = n(Cr2O3)
m(K2Cr2O7) = M(K2Cr2O7)*0,8*n(Cr2O3) = 294,89*0,8*0,04635 = 10,934g K2Cr2O7 (4)
n(SO2) = 3*n(K2Cr2O) = 3*0,03708 = 0,11124mol SO2; při 101325Pa a 273,15K je Vm = 22,41dm3/mol
V(SO2) = 22,41*0,11124 = 2,493dm3 SO2 (5)
2NaOH) + SO2 = Na2SO3 + H2O => n(Na2SO3) = n(SO2)
m(Na2SO3) = M(Na2SO3)*n(SO2) = 126,043*0,11124 = 14,021g Na2SO3 (6)
Raději si to přepočítej