spotřrba KOH příklad
Navážka 0,2580 g CaCO3 bylo rozpuštěna v 50,00 ml 0,2046M-HCl. Po rozpuštění byla přebytečná kyselina neutralizována roztokem 0,2533M-KOH. Jaká byla spotřeba KOH při zpětné titraci kyseliny?
Odpovědi
Diskuze
n(CaCO3) = m/M = 0,2580/100,087 = 0,002578 mol; n(HCl) = c*V = 0,2046*0,05 = 0,01023 mol
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O => n(HClsp) = 2*n(CaCO3) = 2*0,002578 = 0,005155 mol
n(HClnadb.) = n(HCl) - n(HClsp) = 0,01023-0,005155 = 0,005074 mol
Toto množství budeš neutralizovat KOH:
n(KOH = n(HCl) => c(KOH)*V(KOH) = 0,005074 => V(KOH) = 0,005074/0,2533 = 0,02003dm3 = 20,03cm3
OK?
OK?