Redoxní rovnice

osmacka19.03.2011 17:12 Nahlásit
Ahoj,
nevíte, jak se vyčíslují redoxní rovnice?
Děkuji za odpověď:-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.03.2011 17:37 Nahlásit
Stanovíš podle reaktantů a produktů co a jak se oxiduje a redukuje a napíšeš a vyčíslíš příslušné polorovnice. Počty elektronů křížovým pravidlem použiješ jako stechiometrické koeficienty. Podle produktů pak doplníš počty dalších reaktantů a produktů. Jako jednoduchý příklad třeba rovnice pražení pyritu:
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
2S(-I) -10e = 2S(IV); Fe(II) - e = Fe(III); O2(0) + 4e = 2O(-II)
Sečteme elektrony při oxidaci - (-11) a redukci (-4) a použijeme křížové pravidlo:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Nebo jiný příklad:
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O
Fe(II) - e = Fe(III); 2O(-I) + 2e = 2O(-II)
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Stačí to takhle?
Anonym25567820.03.2011 13:36 Nahlásit
Dobrý den, nevíte jak bych měla tuto redoxní rovnici vyčíslit. Vůbec nevím jak mám postupovat.

S2O3(-2) + Br2 + H2O -> SO4(-2) + Br(-1) + H3O(+1)

Děkuju moc předem :)
Přidat komentář do diskuze ▾