Chemické výpočty

Anonym Tomobyq22.03.2020 15:37 Nahlásit
Dobrý den,
jak byste vypočítali tento příklad? Prosím Vás, hlavne o postup. Děkuji.
Př.: Kolik gramů dekahydrátu uhličitanu sodného se může rozložit se 100 cm3 roztoku kyseliny dusičné, jejíž koncentrace je přesně 2 mol/dm3?
Správný výsledek: 28,6g.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw22.03.2020 15:45 Nahlásit
V první řadě je potřeba si napsat rovnici reakce.
Na2CO3 + 2HNO3 ---> 2NaNO3 + CO2 + H2O. Ze stechiometrie dané reakce plyne, že n(Na2CO3*10H2O)= (1/2)*n(HNO3), za látková množství si dosadíš to, co znáš a co chceš počítat. Takže m(Na2CO3*10H2O) = 1/2 * 2 * 0,1 * 286,14 = 28,61 g.... Je to takhle OK?
Anonym Tomobyq22.03.2020 16:23 Nahlásit
Takže v té rovnici je 10 H2O zabudované v té látce Na2CO3, je to tak? Já jsem v té rovnici k tomu totiž rovnou dával tu vodu a pak jsem si moc nevěděl rady s vyčíslením i co vlastně bude vznikat.
Jinak moc děkuji.
Anonym Zupetiw22.03.2020 16:27 Nahlásit
Ta voda tam nehraje moc roli, do výpočtu použiješ tu molární hmotnost toho dekahydrátu. Jinak ta rovnice s tou vodou by vypadala takhle Na2CO3*10H2O + 2HNO3 ---> 2NaNO3 + CO2 + 11H2O. Vidíš v tom nějaký rozdíl?
Mezek22.03.2020 16:44 Nahlásit
Voda nehraje roli, pokud se počítá s látkovým množstvím, protože v molekule dekahydrátu je právě jedna molekula Na2CO3. K rozdílu dojde až při výpočtu hmotnosti, kdy látkové množství násobíme molární hmotností počítané látky.
Přidat komentář do diskuze ▾