Reakční teplo podruhé
Ještě tenhle prosím, prosím.... Reakce probíhá podle termochemické rovnice:
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)
H= -571,8 kJ.mol-1
Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku v reakční směsi 5 molů H2 a 2 moly O2 ?? Má to vyjít 1143,6 kJ
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)
H= -571,8 kJ.mol-1
Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku v reakční směsi 5 molů H2 a 2 moly O2 ?? Má to vyjít 1143,6 kJ
Odpovědi
Diskuze
2H2 + O2 = 2H2O - 571,8kJ ; na každé dva moly vody se uvolní 571,8kJ. V zadání , které píšeš, není jasné, na mol čeho je vztažená entalpie. Z kontextu patrně na mol kyslíku. A protože reagují 2 moly kyslíku, uvolní se 2*H tepla.
Když vezmeme 5mol vodíku a 2 moly kyslíku, tak je zřejmé, že 1 mol vodíku H2 nezreaguje.
Protože pro základní uvedenou rovnici je dH= -571,8kJ/mol, tak u dvojnásobku to bude násobek x2, tj.-11436kJ/mol. Musí být záporné znaménko, nebot energie se uvolnuje.