Ontola > Fyzika > diskuze
| Nahlásit

Stavová rovnice

Dobrý den,
prosím potřeboval bych poct s pár příklady, které mi nevycházejí:

1)Ve vsádkovém krakovacím reaktoru o volném objemu 24,4 dm3 byl syntezován ethylén. Po skončení reakce byla teplota soustavy 327,9 °C. Kolik molů ethylenu vzniklo, jestliže manometr reaktoru ukazoval tlak 89,3 kPa?

2)Pístový pneumatický tlumič je natlakován na tlak 8,5 kPa a plyn v něm zaujímá objem 19,6 cm3. Jaký objem zaujímá plyn v tlumiči, pokud připojený manometr ukazuje tlak 13,1 kPa?
Témata: fyzika

2 reakce

(Upr. 16.11.2016 00:26) | Nahlásit
1)

p=89,3 kPa = 89300 Pa
V=24,4 dm3 = 24,4/1000 m3
T=273,15 + 327,9 = 601,05 K
R=8,3153 J.mol-1.K-1 (plynová konstanta)
n=?

p*V=nRT
n=p*V/(RT)
n=89300*24,4/1000/(8,3153*601,05)=0,43596614098614417821778507377262

n=0,436 mol
===========

2)

p1=8,5 kPa
V1=19,6 cm3

p2=13,1 kPa
V2=?

p1*V1=p2*V2
V2=8,5*19,6/13,1=12,717557251908396946564885496183

V2=12,7 cm3
===========

Příště by bylo vhodné sem dát výsledky.
| Nahlásit
Děkuji za pomoc, už vše vyšlo.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek