Stavová rovnice
Dobrý den,
prosím potřeboval bych poct s pár příklady, které mi nevycházejí:
1)Ve vsádkovém krakovacím reaktoru o volném objemu 24,4 dm3 byl syntezován ethylén. Po skončení reakce byla teplota soustavy 327,9 °C. Kolik molů ethylenu vzniklo, jestliže manometr reaktoru ukazoval tlak 89,3 kPa?
2)Pístový pneumatický tlumič je natlakován na tlak 8,5 kPa a plyn v něm zaujímá objem 19,6 cm3. Jaký objem zaujímá plyn v tlumiči, pokud připojený manometr ukazuje tlak 13,1 kPa?
prosím potřeboval bych poct s pár příklady, které mi nevycházejí:
1)Ve vsádkovém krakovacím reaktoru o volném objemu 24,4 dm3 byl syntezován ethylén. Po skončení reakce byla teplota soustavy 327,9 °C. Kolik molů ethylenu vzniklo, jestliže manometr reaktoru ukazoval tlak 89,3 kPa?
2)Pístový pneumatický tlumič je natlakován na tlak 8,5 kPa a plyn v něm zaujímá objem 19,6 cm3. Jaký objem zaujímá plyn v tlumiči, pokud připojený manometr ukazuje tlak 13,1 kPa?
Odpovědi
Diskuze
p=89,3 kPa = 89300 Pa
V=24,4 dm3 = 24,4/1000 m3
T=273,15 + 327,9 = 601,05 K
R=8,3153 J.mol-1.K-1 (plynová konstanta)
n=?
p*V=nRT
n=p*V/(RT)
n=89300*24,4/1000/(8,3153*601,05)=0,43596614098614417821778507377262
n=0,436 mol
===========
2)
p1=8,5 kPa
V1=19,6 cm3
p2=13,1 kPa
V2=?
p1*V1=p2*V2
V2=8,5*19,6/13,1=12,717557251908396946564885496183
V2=12,7 cm3
===========
Příště by bylo vhodné sem dát výsledky.