Co je to disociace slabých elektrolytů?

Anonym43518726.06.2012 21:23 Nahlásit

Nikde o tom nic nemůžu najít :/

Odpovědi

Diskuze

Anonym25439027.06.2012 07:07 Nahlásit

Je to stejný pochod jako disociace silných elektrolytů. Jen u slabých elektrolytů je z nějakého důvodu pevnější vazba mezi oběma ionty, nebo je vazba málo polární, takže se působením molekul rozpouštědla nerozruší. Prvním příkladem může být třeba HF, středně silná kyselina. Tady je důvodem velká pevnost vazby mezi prakticky nepolatizovatelnými ionty. Opakem je molekula HI, kde je mezi atomy kovalentní vazba. Objemný atom jodu je ale snadno polarizovatelný, takže se působením polárních molekul rozpouštědla polarizuje. Tak se změní charakter vazby a dochází snadno k disociaci.
Sílu kyselin charakterizuje disociační konstanta Ka, a její obdoba pro zásady Kb. Častěj se používá její záporný logaritmus pKa. Za silné elektrolyty jsou považovány kyseliny a zásady s pKa < 2, v rozmezí 2<pKa<4 jde o středně silnoé kyseliny a pKa>4 patří slabým kyselinám. Obdobně to platí pro zásady a pKb. Všechny soli jsou považovány za silné elektrolyty - jejich rozpuštěný podíl se považuje za zcela disociovaný.
Ber tohle jako úvod. Pokud potřebuješ víc, klidně se zeptej.

Anonym43518727.06.2012 08:45 Nahlásit

Moc děkuju. Snad to bude při zkoušce stačit, když si tuhle otázku vytáhnu :D
Ale ještě budu možná potřebovat pomoct s jinýma otázkama... o některých nemůžu nikde najít ani zmíňku :/

Přidat komentář do diskuze ▾