Výpočet rozpustnosti
Prosím prosím prosím nevíte jak se todle počítá?? :-( nevím jak na to :-( prosím o pomoc
Vypočti rozpustnost (= koncentrace nasyceného roztoku, který je v rovnováze s pevnou fází málo rozpustného elektrolytu) v mol/l a mg/l.
a, AgCl (S AgCl= 1,8 . 10 na mínus 5 )
b, Ag2CrO4 (S Ag2CrO4 = 1,1 . 10 na mínus 12)
Vypočti rozpustnost (= koncentrace nasyceného roztoku, který je v rovnováze s pevnou fází málo rozpustného elektrolytu) v mol/l a mg/l.
a, AgCl (S AgCl= 1,8 . 10 na mínus 5 )
b, Ag2CrO4 (S Ag2CrO4 = 1,1 . 10 na mínus 12)
Odpovědi
Diskuze
c(AgCl) = c(Ag+) = c(Cl-); kolik molekul AgCl disociuje, tolik iontů Ag+ a stejně tolik iontů Cl- vznikne. Můžeme tedy za oba ionty dosadit c(AgCl)
Ks(AgCl) = c(AgCl)*c(AgCl) => c(AgCl) = √Ks = √(1,8*10^-5) = 0,004243mol/dm3 = 4,243mmol/dm3.
M(AgCl) = 143,3212g/mol; cm = c*M = 4,243*143,3212 = 608,1mg/dm3
Podle mých tabulek je Ks(AgCl) = 1,78*10^-10 a c(AgCl pak vyjde1,33*10^-5 mol/dm3. Tak si to přeber.
Ks(Ag2CrO4) = 1,1*10^-12; n(Ag2CrO4) = n(Ag+)/2; n(CrO4-) = n(Ag+)/2
Ks = c(Ag+)^2*c(CrO4-) = c(Ag+)^2*c(Ag+)/2 = c(Ag+)^3/2 => c(Ag+) = (2*Ks)^1/3
c(Ag2CrO4) =c(Ag+)/2 = (2*Ks)^(1/3)/2 = (2*1,1*10^-12)^(1/3)/2 = 6,502*10^-5mol/dm3 =0,06502mmol/dm3
cm(Ag2CrO4) = c*M = 0,06502mmol/dm3*331,7301 = 21,572mg/dm3
I tady je Ks proti mým tabulkám poloviční.