Elektrolýza

Anonym23383801.03.2011 13:29 Nahlásit

Prosím, mohl by mi někdo poradit? V kádince s modrou skalicí mám měděnou elektrodu a v kádince s bílou zinkouvou, to vše propojím solným můstkem naplněným dusičnenem sodným a připojím k voltmetru. potřebovala bych rovnicí zapsat děje na anodě a katodě. Vůbec si nevím rady. Děkuju moc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.03.2011 14:00 Nahlásit

Cu(2+) + 2e = Cu ; Zn - 2e = Zn(2+); měděná elektroda bude kladná, zinková elektroda bude záporná. Napětí mezi elektrodami bude záviset na koncentraci obou skalic v roztoku. Standardní elektrodové potenciály jsou Cu(2+)-> Cu +0,34V ; Zn -> Zn(2+) -0,76V. Napětí na tvém článku se standardními koncentracemi by mělo být asi 1,1V.

Anonym23383802.03.2011 09:01 Nahlásit

Jéé, děkuju moc. Napětí by odpovídalo, mělo by to být něco kolem jedný. Na anodě tedy probíhá oxidace a na katodě redukce že? A vážně děkuju.

Přidat komentář do diskuze ▾