Kyseliny a zásady, příklady

Anonym46495206.11.2012 15:31 Nahlásit
1.) Napište disociaci kys.. H3PO4 ve vodě a vztah pro výpočet její disociační konstanty pro druhý stupeň. (- Nevím jak udělat ten výpočet pro II.stupeň)


2.)Porovnejte sílu kyseliny octové ve vodě a v NH3.

3.) Jaký vztah platí pro součin KHCl. KCl-

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.11.2012 17:05 Nahlásit
1: Dis. do I. st.: H3PO4 + H2O = H2PO4 - + H3O+
Dis. do II. stupně: H2PO4- + H2O = HPO4-- + H3O+
Dis. do III. stupně: HPO4-- + H2O = PO4--- + H3O+ takže:
Ka2 = c(HPO4--)*c(H3O+)/c(H2PO4-)

2: amoniak je silnější zásadou než voda, proto jeho vodný roztok reaguje zásaditě. V soutěži o protony mezi molekulami H2O a NH3 molekuly NH3 poněkud vedou a vodný roztok pak reaguje zásaditě. Proto bude disociace kyselin v amoniaku silnější než ve vodě.

3: tomu vůvec nerozumím. Co je KHCl a co KCl-?
Mezek06.11.2012 19:43 Nahlásit
CH3COOH bude v kapalném NH3 disociována víc, než ve voodě. V obou prostředích bude odštěpovat H+, takže bude stále kyselinou. ale v amoniaku bude více disociovaná, takže tam bude o něco silnější kyselinou.
Přidat komentář do diskuze ▾