pH

Anonym Ryfirak09.01.2014 19:33 Nahlásit
Reakciou kyseliny chlorovodíkovej (pH=1,5) a dusičnanu strieborného sa vyzrážalo 2,1 g chloridu sodného. Vypočítajte, koľko kyseliny chlorovodíkovej sa použilo a aké pH bude mať roztok HNO3, ktorý získame odfiltrovaním vzniknutého AgCl a doplnením vodou na 2 dm^3.
Ďakujem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.01.2014 20:38 Nahlásit
c(HCl) = c(H3O+) = 10^-pH = 10^-1,5 = 0,0316mol/dm3
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 => n(HNO3) = n(HCl) = n(AgCl); M(AgCl) = 143,321g/mol
n(AgCl) = m/M = 2,1/143,321 = 0,01465mol AgCl = 0,01465mol HCl
n = c*V => V = 0,01465/0,0316 = 0,4637dm3 HCl o pH 1,5.

c(H3O+) = n(HNO3)/V = 0,01465mol/2dm3 = 0,007325 mol/dm3
pH = -log(0,007325) = 2,14

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾