Výpočet pH

Prosím o pomoc. Nemlžu přijít na to, kde mám chybu. Děkuji předem.
Pro měření pH v alkalických roztocích byl sestaven článek z bismutové a nysycené kalomelové elektrody, který byl při 25°C okalibrován pomocí dvou standardů pufrů:
Standard pH(s) E(mV)
tetraboritan sodný 9,18 +601,5
hydroxid vápanatý 12,45 +789,5
a) Jaké pH má roztok soli jednosytné kyseliny o koncentraci 0,020 mol/l, jestliže v něm měrný článek vykazoval napětí E = +0,657V?
b) Vypočítejte disociační konstantu této kyseliny a udejte ji jako pKa

--------------------------------------------------------------------------
a)
pH(x) - pH(s1) / pH(s2) - pH(s1) = E(x) - E(s1) / E(s2) - E(s1)
pH(x) - 9,18 / 12,45 - 9,18 = 0,657 - 0,6015 /0,7895 - 0,6015
pH(x) - 9,18 = 0,2952*(12,45-9,18)
pH(x) = 0,2952*(12,45-9,18) +9,18
pH(x) = 10,15

b)
pH = 1/2 * (pKa - log c)
10,15 = 1/2 * (pKa - log 0,020)
10,15 = 0,5*pKa - 0,5*log 0,020
10,15 = 0,5pKa + 0,8495
9,30 = 0,5pKa
pKa = 18,6 (špatně, protože pka+pkb = 14)