chemie - příklad
Dobrý den,
mám příklad:
Nejprve jsme připravili sirovodíkovou vodu reakcí 40 ml 31% roztoku HCl (ρ=1,1 g/ml) s 19 g FeS. Sulfan byl zaváděn do 1,5 l destilované vody a předpokládáme, že se všechen absorboval do roztoku. Takto připravený byl dále použit ke kvantitativnímu srážení stříbrných iontů z 10 ml 12% roztoku dusičnanu stříbrného (ρ=1 g/ml).
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
a) Jakou molární koncentraci měl roztok H2S, který jsme získali?
b) Kolik ml připraveného roztoku je potřeba k úplnému vysrážení AgNO3?
c) Kolik gramů sulfidu stříbrného jsme takto připravili?
Díky za pomoc, vůbec nevím, co s tím.
Martin.
mám příklad:
Nejprve jsme připravili sirovodíkovou vodu reakcí 40 ml 31% roztoku HCl (ρ=1,1 g/ml) s 19 g FeS. Sulfan byl zaváděn do 1,5 l destilované vody a předpokládáme, že se všechen absorboval do roztoku. Takto připravený byl dále použit ke kvantitativnímu srážení stříbrných iontů z 10 ml 12% roztoku dusičnanu stříbrného (ρ=1 g/ml).
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
a) Jakou molární koncentraci měl roztok H2S, který jsme získali?
b) Kolik ml připraveného roztoku je potřeba k úplnému vysrážení AgNO3?
c) Kolik gramů sulfidu stříbrného jsme takto připravili?
Díky za pomoc, vůbec nevím, co s tím.
Martin.
Odpovědi
Diskuze
n(FeS) = m/M = 19/87,91 = 0,2161mol
m(HCl) = 40*1,1*0,31 = 13,64g; n(HCl) = 13,64/36,461 = 0,374
Podle realcí, zapsaných v prvním řádku vedle rovnice, je FeS v nadbytku, a látkové množství H2S je určenno množstvím HCl:
n(H2S) = n(HCl)/2 = 0,374/2 = 0,187mol; c(H2S) = 0,187/1,5 = 0,1247mol/dm3.
B: m(AgNO3) = 10g*0,12 = 1,2g AgNO3; n(AgNO3) = m/M = 1,2/169,873 = 0,00706mol
2AgNO3 + _H2S = Ag2S + 2HNO3 => n(H2S) = n(AgNO3)/2
V(H2Srozt.) = n/c = n(AgNO3)/(2*c(H2S)) = 0,00706/(2*0,1247) = 0,02832dm3 = 28,32cm3
C: n(Ag2S) = n(AgNO3)/2 = 0,00706/2 = 0,00353mol; m = n*M = 0,00353*247,801 = 0,8747g Ag2S.
OK?