Elektrochemie-pomoc

Gamerko26.11.2016 13:59 (Upr. 26.11.2016 15:04) Nahlásit
Zdravím,nedokázal by mi někdo pomoct s některým z těchto příkladů?



2. Jaký je elektrodový potenciál thoriové elektrody ponořené roztoku svých čtyřmocných kationtů o koncentraci 0,8 mol/dm3 a teplotě 34 °C?



5. Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku CrCl3 vyloučí 91,5 g Cr, pokud jím protéká proud o intenzitě 9,2 A?

Děkuji za jakoukoliv pomoc. :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Gamerko26.11.2016 14:11 Nahlásit
Absolutně se nevyznám v těch vzorečcích,zatím jsem vypočítal ten první příklad,ale druhý mi nevychází.
Mezek26.11.2016 14:17 Nahlásit
To nám taky ne. Ale rozebereme to, když napíšeš, co jsi počítal.
Gamerko26.11.2016 14:22 Nahlásit
Poslední už mám taky. Počítal jsem ho podle návodu,co jsi mi poslal.
Gamerko26.11.2016 15:04 Nahlásit
Tak už ju mám :) ještě teda ty poslední dva.
Mezek26.11.2016 15:05 Nahlásit
n = I*t/(z*F) do tohoto vztahu dosadíme co známe a dostaneme látkové množství vyloučeného kovu. Jeho molární hmotnost pak spočítáme vztahem M = m/n, že?

Stačí?
Mezek26.11.2016 15:08 Nahlásit
Do vztahu v úvodu dosaď všechno, co znáš. n(Cr) = m/M. Pak vypočítat t nebude problém, že? A stou thoriovou elektrodou se nám nedaří.
Gamerko26.11.2016 15:08 Nahlásit
Jojoo,už jsem na to přišel :) Ale děkuji.
Gamerko26.11.2016 15:09 Nahlásit
Joo,jenže když vypočítám (t) tak mě to nechce brát ten výsledek. :(
Anonym Suqutoj26.11.2016 15:15 Nahlásit
Tu 5 bych zkusila takhle:
Faradayův zákon: m = A*I*t
A = M/F*z
M(Cr) = 52
t = (m*F*z)/(M*I) = (91,5*96485*3)/(52*9,2) = 55362 s = 15,38 hodin
Mezek26.11.2016 15:40 Nahlásit
n(Cr) = 91,5/51,9961 = 1,76mol ; t = n*3*F/I = 1,76*3*96485/9,2 = 55374sec = 15,382hod.
Přidat komentář do diskuze ▾