Ontola > diskuze
| Nahlásit

Příklad - roztoky

Dobrý den, potřeboval bych poradit s tímto příkladem.
"Kolik gramů CuSO4 . 5H2O je třeba na přípravu 500 ml 5% roztoku síranu měďnatého o hustotě 1,05 g/cm3? Jaká je molární koncentrace a molární zlomek síranu měďnatého v tomto roztoku?
Mnohokrát děkuji :).
Témata: Nezařazené

2 reakce

| Nahlásit
0,5dm3 toho roztoku má hmotnost m = 500*1,05 = 525g a obsahuje m(CuSO4) = w*m = 0,05*525 = 26,25g CuSO4. To musíme přepočítat na pentahydrát. M(CuSO4) = 159,609g/mol; M(pentah.) = 249,685g/mol;
w(CuSO4/pentah) = 159,609/249,685 = 0,6392; m(pentah.) = 26,25/0,6392 = 41,067g CuSO4.5H2O.
c(CuSO4) = m(CuSO4)/(M*V) = 26,25/(159,609/0,5dm3) = 0,329 mol/dm3 CuSO4. Pro výpočet molárního zlomku ještě potřebujeme hmotnost a látkové množství vody v 1dm3 roztoku. Ten má hmotnost 1050g a obsahuje 95% vody.
m(H2O) = 0,95*1050 = 997,5g H2O; M(H2O) = 18,015g/mol; n(H2O) = m/M = 997,5/18,015 = 55,371mol
n(1dm3 roztok) = n(CuSO4) + n(H2O) = 0,329 + 55,371 = 55,7mol
Molární zlomek X(CuSO4) = 0,329/55,7 = 0,0059

OK?
| Nahlásit
Jasan :) díky moc.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek