Výpočty vzorců prosim

Michal9618.03.2018 15:04 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit s výpočty těchto příkladů. Děkuji

1.Dokonalým spálením 2,66 g určité látky vzniklo 1,54 g CO2b a 4,48 g SO2. Určete empirický vzorec spálené látky. Mr(CO2) = 44,010, Mr (SO2) = 64,06.

2.Spálením 1 g organické sloučeniny vzniklo 1,722 l CO2 a látkové množství 0,03838 mol H2O. 100 mg látky zaujímá za s.p. objem 28,4 ml. Určete molekulový vzorec sloučeniny.

3.Spálením 1,86 g sloučeniny tvořené C, H a S vzniklo 1,334 l CO2 a 0,672 l SO2 za st.p. Vypočtěte a) molekulový vzorec sloučeniny, jestliže 10 l látky má hmotnost 27,68 g, b) objem O2 spotřebovaný na spálení navážky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek18.03.2018 16:31 Nahlásit
1: vypočítáš poměr látkových množství. n(C) = n(CO2) = 1,54/44,01 = 0,035 mol;
n(S) = n(SO2) = 4,48/64,06 = 0,07 mol; C:S = 0,035:0,07 = 1:2. Ještě ověříme, jestli se látka skutečně skládala jen z uhlíku a síry: m = n(C)*12 + n(S)*32 = 2,66g. jde tedy o CS2.

2: Z objemu 1g plynu vypočteme molární hmotnost: M = m/(V/Vm) = m*Vm/V = 0,1*22,4/0,0284 = 78,87.
n(C) = n(CO2) = 1,722/22,4 = 0,0769mol; n(H) = 2*n(H2O) = 0,07676;
C:H = 0,0769:0,07676 = 1,002:1; empirický vzorec je CH a jeho molární hmotnost je 13,019g/mol
Naše látky má molární hmotnost 78,87g/mol, obsahuje tedy 78,87/13,019 = 6,06 = 6 těchto jednotek.
Molekulový vzorec je tedy C6H6 - benzen.

3:Opět vypočítáme látková množství uhlíku a síry: n(C) = n(CO2) = 1,334/22,4 = 0,0595
n(S) = n(SO2) = 0,672/22,4 = 0,03; m(H) = 1,86 - 0,0595*12,01 - 0,03*32,065 = 0,1834g
n(H) = 0,1834/1,008 = 0,182mol C:H:S = 0,06:0,182:0,03 = 2:6:1, empirický vzorec je C2H6S.
a: M = m/n = m/(V/Vm) = m*Vm/V = 27,68*22,4/10 = 62,003 (z emp. vzorce 62,134)
b: 2C2H6S + 9O2 = 4CO2 + 2SO2 + 6H2O. V(O2) = (1,86/62,134)*(9/2)*22,4 = 3,017dm3 O2

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾