termochemie

Halutow02.01.2019 18:22 Nahlásit
Poradí niekto?
Pro vznik N2O reakcí 2 N2 (g) + O2 (g) -> 2 N2O (g) je H = 163,3 kJ/mol. Vypočítejte teplo absorbované při vzniku 6,5g N2O a teplo uvolněné pri rozkladu 3g N2O.
výsledek: spotřebuje se 12,058 kJ a uvolní se 5,57 kJ

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.01.2019 10:07 Nahlásit
Řekl bych, že v zadání je chyba. 2N2 + O2 = 2N2O + 163,3 kJ, tedy spotřebované teplo na mol N2O je poloviční - 81,65kJ/mol N2O. M(N2O) = 44,0128g/mol. Pak
1: 6,5*81,65/44,0128 = 12,058 kJ se spotřebuje
2: 3*81,65/44,0128 = 5,565 kJ se uvolní.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾